中和热的测定说课2

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1、中和反应反应热的测定目标导航学习目标1．通过中和反应反应热的测定，初步学习化学反应反应热的测定方法。2．能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。重点难点1．能够通过中和反应反应热的测定，加深对中和热概念的理解。2．熟知中和热测定的原理、实验仪器、用品、实验过程与操作，减小实验误差的方法。一、中和反应和中和热基础知识导学答案1．中和反应(1)定义：中和反应是指，实质是。强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。(2)实例：将0.01mol·L－1硫酸与0.02mol·L－1氢氧化

2、钠溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为：。离子方程式为：。酸和碱反应生成盐和水的反应酸电离产生的H＋与碱电离产生的OH－结合成H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2O2.中和热(1)定义：在溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成时的反应热叫中和热。(2)注意：①酸、碱溶液必须为稀溶液。②计量标准必须是生成水。(3)对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。答案1molH2O稀1mol合作探究1.定义中的“

3、稀溶液”是指小于或等于1mol·L－1的酸碱溶液，为什么浓度不能过大？答案因为溶液浓度过大，混合时会产生溶解热效应而影响中和热的测定。答案答案CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH2NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH3ΔH1、ΔH2、ΔH3的数值均不等于57.3kJ·mol－1，为什么？答案57.3kJ的热量是指强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应的中和热，有弱酸或弱碱参加的中和反应，实验测出的中和热的数值要低于57.3kJ，因为弱电解质反应

4、时会继续电离，电离要吸热；在Ba(OH)2和H2SO4反应中，除生成H2O外，还生成了BaSO4，这部分反应热应不计在中和热内。即：中和热不包括离子在水溶液中的生成热，物质的溶解热，电解质电离所伴随的热效应。二、中和热的测定1.装置及仪器答案环形玻璃搅拌棒温度计烧杯2.实验原理在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。实验中通过测定酸碱中和反应过程中所放出的热量计算中和热。3.实验步骤(1)在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸

5、条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到的目的。(2)用一量取50mL0.50mol·L－1盐酸，倒入中，并用温度计测量盐酸的，然后把温度计上的酸用水冲洗干净。答案保温、隔热及减少实验过程中热量损失小烧杯量筒温度(3)用另一个量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的。(4)把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的中，并把量筒中的溶液一次性倒入小烧杯中(不要洒到外面)，盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的

6、最高温度，记为，重复(2)～(4)操作三次。答案量筒温度盐酸NaOH终止温度4．注意事项(1)实验中应防止热量散失，如搅拌时应用玻璃棒，而不应用金属棒(丝)搅拌。(2)加过量碱液使酸完全反应，碱过量对中和热测定没有影响。(3)数据处理时，相差较大的数据可能是偶然误差引起的，应舍去。合作探究答案1.在实验中，大小烧杯放置时，为何要使两杯口相平，填碎纸条的作用是什么？答案两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。2.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一

7、次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？答案因为该实验的关键是尽可能减少热量的损失，若动作迟缓，将会使热量损失多而使实验误差增大。返回一、中和热测定实验的误差分析例1用“偏高”、“偏低”或“不变”填空。(1)大烧杯上如不盖硬纸板，测得中和热的数值______。(2)若将环形玻璃搅拌棒改成“铜棒”，测得中和热的数值______。(3)在实验中用“50mL0.5mol·L－1”的盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH反应测定中和热，若把50mL的NaOH改成60mL，测得中和热的数值______。(4)最后记录的温度不是最高温度，测得中和热的

8、数值________。(5)量取NaOH溶液和稀盐酸时，均仰视刻度线，测得中和热的数值______。重点难点探究偏低偏低不变偏低偏高答案中和热实验误差分析测得的数据若不是57.3kJ·mol－1，产生误差的原因可能有：(1)量取溶液的