《盐类水解》说课2

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1、选修四化学反应原理<<盐类水解>>北京市铁路第二中学高二化学备课组说课流程1.教材分析2.学生分析3.设计指导思想4.学习目标5.教学重点和难点6.教学过程7.板书设计8.教学反思一、教材分析1.教材内容:·探究盐溶液的酸碱性——找规律·盐溶液显现不同酸碱性的原因——查原因·影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用——谈变化一、教材分析2.课标内容内容标准活动与探究认识盐类水解的原理实验:测定不同盐溶液的pH,说明这些盐溶归纳影响盐类水解程度液呈酸性、中性、碱性的主要原因的原因能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用一、教材分析3.教材的地位和作用《盐类的水解》是化学选

2、修教材(四)中第三章第三节的内容。本节教材内容知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离,水的离子积,以及平衡移动原理等知识的综合利用,是理论教学中的重点和难点。在教学过程中起着承前启后的作用。·承前·启后学生在中学阶段对于溶液问题的认识大体经历的4个阶段二、学情分析高二的学生已经具备独立思考的能力而且思维活跃。通过前一阶段的学习,学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH等知识,且具备了分析溶液中各种粒子微观行为的能力。由于学生连续两章全新的理论知识,这些知识没有元素化合物的知识形象,且难度较大,这时学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感

3、,且盐类水解是前几部分知识的综合利用,在学习上也会增加难度。由于知识的前摄效应,又会给本节内容的学习造成一定的困难,比如酸溶液呈酸性、碱溶液呈碱性,盐是中和反应的产物,则学生易误认为盐溶液呈中性等。三.指导思想、理论依据依据《普通高中化学课程标准》和《2011年北京市高考考试说明新标版—化学卷》设计教学思路:1.实验探究贯穿整个教学过程。2.以微粒变化为核心,从微观角度研究水溶液中离子。3.变知识呈现为问题呈现,培养学生的思辨能力。4.利用情境教学法,合理设计生活情境、问题情境。5.让学生和知识直接发生关系,教师只起到“引起、维持、促进”学生学习活动的作用。四、学习目标

4、四、学习目标理解盐类水解的实验;理解盐类水解的规律、概念、实质;能用盐类水解本质判断盐溶液的酸碱性;学会书写盐类水解的离子方程式;利用平衡移动原理会分析外界因素对盐类水解平衡的影响;了解盐类水解的应用。五、教学重点、难点教学重点:盐类水解本质教学难点:影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写。教学流程【创设情境,导入新课】【探究盐溶液的酸碱性——找规律】【探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因—盐类水解本质】【影响盐的水解的主要因素】【盐类水解的利用】【小结】【练习反馈】【布置作业】【补充内容】【板书设计】【教学反思】六、教学过程【科学视野】引导学有余力的学生对盐的水解常数进行

5、学习,并指导利用水解常数解释有关问题。六、教学过程【小结:】有弱才水解,——水解条件谁强显谁性,——水解结果越弱越水解。——水解程度越稀越水解;越热越水解。——水解的影响因素六、教学过程【练习反馈】——巩固强化课堂知识1.教材P59。用于检查本节课的教学效果,发现教学活动中存在的不足,以便制定弥补的措施,在辅导时进一步完善教学活动。——离子方程式,电荷守恒问题的呈现2.(2007北京高考)12.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法正确的是A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B.若将3种溶液稀

6、释相同倍数,pH变化最大的是②C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是①D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②六、教学过程【布置作业】1.学探诊《盐类水解》——题题都较为经典,应重视。尤其对错题部分重视订正环节。2.补充习题3.要考虑到不同水平学生有不同的发展。除了常规作业外,又布置了一道思考题:(1)对于弱酸弱碱盐,它电离出的弱酸根阴离子和弱碱阳离子都会发生水解,那么溶液的酸碱性最终由什么来决定呢?(2)在溶液中盐与盐反应都生成两种新的盐吗?——给学有余力的学生拓展思考的空间。六、教学过程【补充内容】进行专题讲座:以Na

7、2CO3溶液为例,进一步学习溶液中离子浓度大小比较:物料守恒、电荷守恒、质子守恒。——引导学生对盐溶液中微观粒子的进一步的理解以及在学习氧化还原反应的基础上化学学科中守恒思想进一步的形成。七、板书设计第三节盐类的水解一、盐溶液的酸碱性二、盐类的水解三、影响盐类水解的因素在常温时:1.盐类水解的本质:四、盐类水解的应用强酸强碱盐溶液中性2.盐类水解的规律:强酸弱碱盐溶液酸性有弱才水解,——水解条件强碱弱酸盐溶液碱性谁强显谁性,——水解结果越弱越水解。——水解程度3.盐类水解离子方程式的书写:八、教学反思1、本节内容综合性较强,难度较大。用问

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