高中化学 物质分散系

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1、物质的聚集状态(2)一、物质的聚集状态  1.物质的聚集状态通常分为气态、液态和固态。  2.气体摩尔体积  (1)定义:单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。  (2)在标准状况下,lmol任何气体的体积都约为22.4L这个体积叫做气体摩尔体积。单位:L·mol-1。  四个要点:①条件:标准状况;②物质的量:lmol;③状态:气体;④体积:约为22.4L。 3.阿伏加德罗定律归纳:由于气体的体积取决于分子间隙,而在相同的温度和压强条件下,任何气体分子的间隙是相同的,故而如果体积相同,则它们所含有的分子数是相同的。它们的物质的量也是相同的。板书:按伏加德罗定

2、律同温同压,同体积→分子数相同(物质的量也相同)(三同则一同)师生推导:阿氏定律推论:板书:★推论一:同T、同P时:V1/V2=n1/n2=N1/N2随堂演练:1、通常状况下:1molN2和1molO2的体积之比为,它们所含有的分子数之比为:。2、在同温同压条件下,1LN2和1LO2的物质的量之比为,它们所含有的分子数之比为。3、在同温同压条件下,2LN2和1LO2的物质的量之比为,它们所含有的分子数之比为。介绍:关于气体的密度的计算和比较。举例:已知氢气的摩尔质量为2g/mol,在标准状况下Vm=22.4L/mol,计算标况下氢气的密度为多少?推导:ρ=M/Vm练习

3、1:计算标况下,氧气的密度为多少?CO2的密度为多少?2、在标准状况下,氢气和氧气的密度之比为,CO和CO2的密度之比为。归纳:同温同压下,ρ1/ρ2=M1/M23、在一定的条件下,N2和O2的密度之比为。介绍:★★推论二:同T、同P时:ρ1/ρ2=M1/M2过渡:三、关于物质的体积、物质的量、质量、分子数的计算转化。例、计算:标准状况下:1、0.5mol的CO2的体积为?2、672mL的O2的物质的量为?2归纳:关于气体摩尔体积的计算,依据V=n×Vm只要作相应的变形即可。二、关于物质V、n、m、N之间的计算转化。例题:计算标准状况下,16g的氧气的体积为多少?分析

4、:NnmV解析:思路:m→n→V二、物质的分散体系  1.概念:把一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的物质称为分散系。  2.分类方法:按照分散质颗粒的大小,即分散程度的不同,把分散系分成:粗分散系、胶体分散系和分子分散系三类。其中分散质粒子最大的是粗分散系,最小的是分子分散系,介于两者之间的是胶体分散系。分散系浊液胶体分散系溶液颗粒大小>100nm1~100nm<1nm主要性质分散质不能透过滤纸,不透明、不均一、不稳定、易分层、可能有丁达尔效应分散质能透过滤纸,透明、均一、较稳定、不分层、有丁达尔效应分散质能透过滤纸,透明、均一、稳定、

5、不分层,无丁达尔效应实例泥浆水(悬浊液)敌百虫乳剂(乳浊液)氢氧化铁胶体淀粉胶体蔗糖水溶液(分子)食盐水溶液(离子)3.分散系2

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