高中化学 物质分散系

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1、物质的聚集状态（2）一、物质的聚集状态　　1．物质的聚集状态通常分为气态、液态和固态。　　2．气体摩尔体积　　（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。　　（2）在标准状况下，lmol任何气体的体积都约为22.4L这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L·mol－1。　　四个要点：①条件：标准状况；②物质的量：lmol；③状态：气体；④体积：约为22.4L。　3.阿伏加德罗定律归纳：由于气体的体积取决于分子间隙，而在相同的温度和压强条件下，任何气体分子的间隙是相同的，故而如果体积相同，则它们所含有的分子数是相同的。它们的物质的量也是相同的。板书：按伏加德罗定

2、律同温同压，同体积→分子数相同（物质的量也相同）（三同则一同）师生推导：阿氏定律推论：板书：★推论一：同T、同P时：V1/V2=n1/n2=N1/N2随堂演练：1、通常状况下：1molN2和1molO2的体积之比为，它们所含有的分子数之比为：。2、在同温同压条件下，1LN2和1LO2的物质的量之比为，它们所含有的分子数之比为。3、在同温同压条件下，2LN2和1LO2的物质的量之比为，它们所含有的分子数之比为。介绍：关于气体的密度的计算和比较。举例：已知氢气的摩尔质量为2g/mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，计算标况下氢气的密度为多少？推导：ρ=M/Vm练习

3、1：计算标况下，氧气的密度为多少？CO2的密度为多少？2、在标准状况下，氢气和氧气的密度之比为，CO和CO2的密度之比为。归纳：同温同压下，ρ1/ρ2=M1/M23、在一定的条件下，N2和O2的密度之比为。介绍：★★推论二：同T、同P时：ρ1/ρ2=M1/M2过渡：三、关于物质的体积、物质的量、质量、分子数的计算转化。例、计算：标准状况下：1、0.5mol的CO2的体积为？2、672mL的O2的物质的量为？2归纳：关于气体摩尔体积的计算，依据V=n×Vm只要作相应的变形即可。二、关于物质V、n、m、N之间的计算转化。例题：计算标准状况下，16g的氧气的体积为多少？分析

4、：NnmV解析：思路：m→n→V二、物质的分散体系　　1．概念：把一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的物质称为分散系。　　2．分类方法：按照分散质颗粒的大小，即分散程度的不同，把分散系分成：粗分散系、胶体分散系和分子分散系三类。其中分散质粒子最大的是粗分散系，最小的是分子分散系，介于两者之间的是胶体分散系。分散系浊液胶体分散系溶液颗粒大小＞100nm1～100nm＜1nm主要性质分散质不能透过滤纸，不透明、不均一、不稳定、易分层、可能有丁达尔效应分散质能透过滤纸，透明、均一、较稳定、不分层、有丁达尔效应分散质能透过滤纸，透明、均一、稳定、

5、不分层，无丁达尔效应实例泥浆水（悬浊液）敌百虫乳剂（乳浊液）氢氧化铁胶体淀粉胶体蔗糖水溶液（分子）食盐水溶液（离子）3．分散系2