初三化学一到五单元知识点总结

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1、第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气成分的研宄史1、法国科学家拉瓦锡最单运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。占燃化学方程式：4P+502二、空气的主要成分空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%三、物质的分类：纯净物和混合物混合物空气溶液物质^r有机物蔗糖，羧酸HClH2SO4HNO；化合物碱NaOHCa（OH）21盐KMnO4r金属氧化物MgOFe3O4化物t非金属氧化物S02CON02P205「金属单质FeMgA

2、1单质1非金属单质CP02I2He纯净物＜无机物四、反应类型：①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：A+B+……-E（简称“多合一”）②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为：AB-A+B+……。（简称：“一变多”）③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氣化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。2、稀有气体：无色、无味的气体，通电

3、时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。用途：氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等氮气①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等六、空气的污染及防治1、造成空气污染的物质：有害气体一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）和烟尘。2、污染来源：空气中的有害物质來自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物牛.长、破坏牛.态平衡。存在的环境问题：二氧化破含量过多：温室效应；飞机的尾气、氟里昂的排放：臭氧空洞二氧化硫、二

4、氧化氮：酸雨八、未来化学将朝着“绿色化学”一一“绿色消毁”和“绿色生产”的方叫发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利川资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料巾的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应巾体现）④生产出环境友好产品。课题2氧气一、物理性质通常情况下，是无色无味的气体;：标准状况下，密度略大于空气。‘氧气不易溶于水。三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。二、化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放山热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。化学方

5、程式：2、硫粉燃烧：实验现象：空气中：发岀微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中：发出明亮的蓝紫色的火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。化学方程式S+02S02实验吋，要在瓶底装少量水：吸收二氧化硫，防止污染3、红磷（的燃烧实验现象：在空气中：发岀黄白色火焰，放岀热量，生成大量白烟♦•在氧气中：剧烈燃烧，发岀白光，放岀热量，生成大量的白烟參參化学方程式：4P+5O2』^2P2O5（二）与金属（镁、铁）的反应1、镁带在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热呈，生成白色粉末状固体。化学方程式：2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧（铁在空

6、气中不燃烧）实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。化学方程式：注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应一一产物均为：二氧化碳和水实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。文字表达式：石蜡+氧气（02）二氧化碳（co2）+水（h2o）空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。（四）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐

7、烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。三、用途（1）、供给呼吸（2）、支持燃烧课题3实验室制取氧气一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。一一物理变化（蒸馏）二、氧气的实验室制法一一化学变化1、双氧水（过氧化氢）制取氧气化学方程式：注：1^^02在该反应屮是催化剂，起催化作用C、装置：D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化¥溶液）、收2、用髙锰酸钾、氯酸钾制取氧气①加热鉍酸钾（二氧化锰催化剂）：方程式：②加热高锰酸钾：方程式：C、装置：加热固体制气