化学键测试题及答案

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1、化学键测试题及答案一、单项选择题（木大题共6小题，每小题4分，井24分）1.（2013届晋中四校联考）下列观点你认为正确的是（）A.某单质固体能导电，该单质一定是金属B.某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C.某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D.某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键【解析】A项，石墨能导电，但碳为非金属；B项，NH3的水溶液能导电，但NH3为非电解质；D项，稀有气体为气体，但分子中不含共价键。【答案】C2.下列说法正确的是（）①非金属元素构成的单质中一定存在共价键：②非金属之间形成的化

2、合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物•-定是离子化合物；⑨氯化钠和HC1溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A.③④⑦⑧B.①③④⑦⑧C.②⑤⑥⑧⑨D.①④⑦⑨【答案】A3.（2013届深圳市高三第一次调研）儿种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/io_12m1601107066主要化合价+2+5、+3、一3+5、

3、+3、一3一2下列叙述正确的是（）A.离子半径：WWB.化合物22中既含有离子键又含有共价键C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y【解析】由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg,Y为P,Z为N,W为O。Mg2+与O2_的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径:W>X,A项错误；非金属性：0>N,故稳定性：H2O>NH3,B项错误；化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，C项错误；非金属性：N〉P,故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4,D项正确。【答案】D1.（20

4、11•新课标全国卷）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C.素Y的単质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【解析】先根据题意，推断出W是Li,X是C,Y是Al,Z是S。A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，故A错误；B项，碳元素和氢

5、元素可形成C2H2、C6H6、（3出8等多种原子比为1:1的化合物；C项，A1与强酸、强碱都能反应放出氢气；D项，碳元素和硫元素能形成CS2。【答案】A2.某分子的球棍模型如图所示。已知分子屮所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是（）Q表示x朌子O衰似子A.X原子可能为第IVA族元素A.Y原子一定为第V11A族元素A.该分子中，既含极性键，乂含非极性键B.从阅球的大小分析，该分子可能为N2F4【解析】从模型可知，X形成三键，X为VA族，Y形成一键，Y为V1IA族。【答案】A1.（2010•海南高考）短周期元素X、Y、

6、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20,且Y2"与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（）A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX【解析】由题意知X为H,Y为O,Z为Na。【答案】B二、双项选择题（本大题共2小题，每小题6分，共12分）2.（2013届江西省四市高三联考）下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等C.离子化合物中可能存在共价键D.金属元素与非金属元素形成的化合物一

7、定是离子化合物【解析】原子最外层电子数为2的元素也可以处于周期表的零族或副族，A项错；离子化合物中可能存在共价键，如NH4CI、NaOH、Na2O2等；金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如A1C13。【答案】BC3.前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。己知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是（）A.A的离子结构示意阁为B.E和D形成的离子化合物ED2的电子式为（:a2+[:參

8、參C.D的氧化物的水化物的酸性大于C的氧化物的水化物的酸性A.B的