化学键及元素.docx

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1、元素周期律化学键1、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强2、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④根据表1信息，3、判断以下叙述正确的是表1部

2、分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A．氢化物的沸点为H2T

3、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强D．W的最高价氧化物对应水化物水溶液的酸性比X的最高价氧化物对应水化物水溶液的酸性强6、能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是A.A原子得到电子的数目比B原子少B.A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C.气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强D.气态氢化物的热稳定性，A比B稳定7、下列有关元素周期表的说法正确的是A．在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料B．Na、Mg、Al原子半径逐增大C．第一周期最短，其

4、他周期均为长周期D．短周期的元素，从左到右都是由金属逐渐过渡到非金属8、假设第115号元素已经制造出来，其某原子的质量数为277。有关该原子的叙述中，正确的是A．该原子的核电荷数为162B．该原子核内中子数与核外电子数之差为57C．该元素为主族元素D．该原子质量是12Ｃ原子质量的277倍9、英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。下列对砷(33As,位于第四周期VA族）的有关判断正确的是A．砷原子序数为33，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比

5、硫酸的弱10、短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是：A、X和Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为+5价B、X与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物C、元素X可形成化学式为KXO3的盐D、X的氢化物在常温下为液态11、下列叙述中正确的是：A、除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B、除短周期外，其他周期均有18个元素C、X2+的核外电子数目为18，则X位于元素周期表第四周期ⅡA族D、碱金属元素是指ⅠA族的所有元素12、下列有关元素周期律的叙述中，正确的

6、是A．原子半径大小：O

7、都是非金属元素D．可以相互化合形成化合物15、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是A．原子半径逐渐减小B．元素原子得电子能力逐渐增强C．最高正化合价逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增大16、下列描述正确的是A.金属性K>Na>MgB.酸性：HF>HCl>HBr>HIC．Na2O2、H2SO4和NH4Cl都是含有共价键的离子化合物D.NaCl溶液能导电，但是它不是电解质，是非电解质17、元素周期表及元素周期律对学习元素化合物的知识非常有用。根据元素周期表中的规律，如下说法不正确的是（）A、HCl、H2S、PH3的热稳定性由强到弱B、NaOH、M