化学平衡化学反应的限度说课

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1、常海渠新课程标准高中化学选修4第二章第二节化学反应的限度（第一课时）一说教材1.教材分析4.学情分析2.教学目标3.教学重难点二说教法三说教学1.教学程序2.作业布置3.板书设计1、教材地位和作用一、说教材化学反应原理选修4第3节化学反应的速率第2节化学反应的限度第1节化学反应的方向必修2第2节化学反应的快慢和限度13情感态度价值观：学生通过本节课的学习，切实体会通过实验获得数据，进行分析得出规律的学习过程，形成科学严谨的态度。2过程与方法：通过化学平衡常数的研讨，培养学生分析处理实验数据的能力，以

2、及从数据中获取信息总结规律的能力。2.教学目标知识与技能：（1）了解化学平衡常数的含义，会求算某化学反应的平衡常数。2）.了解浓度商的概念，并能利用浓度商与化学平衡常数的相对大小关系判断化学反应的方向。教学重点教学难点根据浓度商与化学平衡常数的相对大小关系判断化学反应的方向。化学平衡常数的含义3.教学重难点4.学情分析知识层面：学生已经学习了可逆反应和化学平衡的基本定义，对化学平衡及平衡的移动有了初步的认识，但不能定量的描述化学反应的限度，且对化学平衡的知识容易出现遗忘，所以在讲授新知识前应先回顾旧

3、知识。能力层面：高中阶段学生的思维发展处于形式运算阶段，计算能力、逻辑推理能力、分析归纳能力较强，能够根据问题、材料进行分析推理。情感层面：高中生的求知欲较强，喜欢挑战，在课堂上应采用学生广泛积极参与的讨论法，设置层层问题以充分调动学生的积极性。本节课信息较多，逻辑推理性强，这就需要在教学中充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用充分利用教材资源培养学生收集.分析数据信息，总结规律的能力。因此本节将按照“教师提出问题，学生讨论回答，师生共同小结”的程序展开教学二.说教法三、说教学过程（一）知识准备1.

4、什么是可逆反应？什么是化学平衡状态？2.化学平衡状态的特征有哪些？我们经常根据哪些特征来判断化学反应是否达到化学平衡状态？问题：重点：1.化学平衡的建立过程2.“定”的多样性学生讨论回答师生共同小结（二）引入主题使学生从感性上认识到化学反应的限度可以用“化学平衡常数”来定量表示。学生阅读教材P41联想·质疑模块内容，回答教材问题。三、教学程序（三）化学平衡常数将学生分为五组，分别计算P42表中的一组数据，每组代表回答计算结果。在多媒体表格中逐一填入答案，引导学生根据课本提示分析数据。得出化学平衡常数

5、的定义和表达式。使学生明确：化学平衡常数的涵义和表达式的书写。表一：H2(g)＋I2(g)≒2HI(g)，△Ｈ<0温度(K）序号初始浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）Kc0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]698.6①0.010670.0119600.0018310.0031290.0176754.4928②000.010690.0011410.0011410.00841054.3060798.6③0.011350.0090400.004560.001950.008598

6、.2883④000.016550.003390.003390.009778.3013表二：N2O4(g)≒2NO2(g)△Ｈ>0无色红棕色温度(K)初始浓度(mol/L平衡浓度(mol/L)Kc0(N2O4)c0(NO2)[N2O4][NO2]2980.05000.021750.056500.14683330.05000.004880.09011.664①请计算相应温度的平衡常数。②分析表中数据，判断K值随温度的变化关系？观察、思考影响K的因素仅是温度，与压强、体积等其他因素无关化学平衡常数1.定义

7、：在一定温度下，对于任何可逆反应：aA（g）+bB（g）≒cC（g）+dD（g），无论起始浓度如何改变，反应达到平衡状态后各生成物物质的量浓度的系数次方的乘积与各反应物物质的量浓度的系数次方的乘积的比值2.表达式：K=[C]c[D]d[A]a[B]b学生讨论回答问题1.平衡常数（K）的大小与反应限度间有何关系？2.书写平衡常数表达式时应注意什么？使学生明确：平衡常数与反应限度的关系，并对K的书写产生疑问对于同类型的反应，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度（即反应限度），平衡常数越大，说明反应

8、可以进行的越完全。【交流•研讨】化学反应K单位11/2N2(g)+3/2H2(g)≒NH3(g)2N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)32NH3(g)≒N2(g)+3H2(g)4NH3·H2O(aq)≒NH4+(aq)+OH-(aq)5FeO(s)+CO(g)≒Fe(s)+CO2(g)6AgCl(s)≒Ag+(aq)+Cl-(aq)让学生板演表中平衡常数的表达式并推导单位。教师指导学生进行分析并小结。使学生明确：平衡常数的表达式及单位与化学方程式的书写方式有关2.