化学平衡及化学反应限度（二）08.11.24

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1、化学平衡及化学反应限度(二)2008-11-24一、高考要求：1．理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。2．理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。3．认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。二、案例探究：例1：在一定条件下，向两个体积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的PCl5(g)和NO2(g)，分别达到平衡(PCl5PCl3+Cl2，2NO2N2O4，均为气态)后，PCl5和NO2的转化率均为a%。保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1molPCl5和

2、1molNO2，又达到平衡时PCl5和NO2的转化率分别为b%和c%。下列关系中正确的是（）A．b>a>cB．c>a>bC．a>b>cD．a=b=c例2：可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+d(D)(g)，如图所示，下列叙述正确的是()A．p1p2，a+b>c+d，T1>T2，正反应为放热反应C．p1T2，正反应为放热反应D．以上结论均不正确例3：某化学科研小组研究在某他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T

3、表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H>0，p2>p1B．反应Ⅱ：△H<0，T1>T2C．反应Ⅲ：△H>0，T2>T1或△H<0，T2>T1D．反应Ⅳ：△H<0，T2>T1例4：在恒容的密闭容器中，充入2molA和1molB的气体后发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)。达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值可能为()A．1B．2C．3D．4例5：一定温度下，在恒容密闭容器中发

4、生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）A．2molCB．2molA，1molB和1molHe(不参加反应)C．1molB和1molCD．2molA，3molB和3molC例6：高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO

5、2+H2例7：工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，则下列叙述正确的是()A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL

6、1mol·L－1的NaOH恰好反应例8：下列①～⑩的说法中可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是；在⑥～⑩的说法中能说明2NO2N2O4已达平衡状态的是。①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；③百分组成：ω(HI)=ω(I2)；④容器内HI、H2、I2(g)共存；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和压强一定时，混合气

7、体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。例9：(1)冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是（）A．△H>0，△S<0B．△H<0，△S>0C．△H>0，△S>0D．△H<0，△S<0(2)已知在100kPa，298.15K时石灰石分解反应，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.3kJ·mol-1，△S=160.4J·mol-1·K-1。试判断该反应的自发性及自发进行的最低温度。例10：四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：请填写下列空白：(

8、1)已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是：。(2