化学1 复习提纲

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1、化学1一、物质的量考点解析n=n=n=C=1.物质的量:是国际7个基本物理量之一,用来表示微观粒子的数目,符号为n,单位:mol。注意适用范围为微观粒子,使用时必须注明化学式。2.阿伏加德罗常数：规定1mol任何微粒的粒子数。符号：NA近似值：6.02´1023单位：mol-13.摩尔质量（M=m/n）：符号M，单位：g.mol-1，物质的摩尔质量在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。4.气体摩尔体积(Vm=v/n):符号Vm,单位:L.mol-1。标准状况下（0℃或273K，101Kpa）

2、1mol任何气体的体积约为22.4L①适用范围为气体，包括混合气体②Vm=22.4L.mol-1（STP）结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。5.物质的量浓度(CB=n/v)：符号CB，单位：mol.L-1；（注意：v为溶液体积）。6.一定物质的量浓度溶液的配置（注意容量瓶的特点和使用）容量瓶的特点：温度（25℃）、刻度和容积（50ml、100ml、250ml、500ml等）(1)操作步骤：计算、称量、溶解(1/3)、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀(2)溶液的稀释：C1

3、V1=C2V2（溶质的量不变）•稀释前后，溶质的物质的量不变，即n前=n后•c(浓)×V(浓)=c(稀)×V（稀）7.从物质的量的角度来认识化学反应。反应物或生成物化学式前的系数之比等于物质的量之比。【基础练习】1、NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．0.8mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1） D．含NA个氢分子的氢气2、NA为阿伏加德罗常数,下列物质的物质的量最小的是（）A．标准状况下2.24LO2B．含NA个氢气分子C

4、．22gCO2（CO2摩尔质量为44g·mol-1)D．含3.01×1023个分子的CH43、100mL1.0mol/L的KOH溶液中，所含溶质的物质的量是，溶质的质量是。四、物质的分类和胶体考点解析81、物质的分类2、溶液、浊液和胶体性质比较分散系溶液浊液胶体分散质微粒单个小分子或离子巨大数目分子集合体多分子集合体或高分子分散质微粒直径<10-9m>10-7m10-9~10-7m实例NaCl溶液、酒精油水、石灰乳Fe(OH)3胶体性质外观均匀、透明不均匀、不透明均匀、透明稳定性稳定不稳定较稳定

5、能否透过滤纸能不能能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔现象静置分层丁达尔现象3、胶体的重要性质（1）丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，能在胶体中形成一条明亮的“光路”。应用：区别溶液和胶体。（2）聚沉：能使胶体聚沉的方法：加热、加热、加入某些盐、加入带相反电荷粒子的胶体（3）渗析：胶体中的胶体粒子能通过滤纸，但不能通过半透膜。用途：用半透膜渗析法可精制胶体。【基础练习】1.下列物质属于纯净物的是（）A.稀盐酸B.液氯C.空气D.氨水2.下列物质分类不正确的是（）A.纯碱属于碱类B.漂白粉属于混

6、合物C.氧化铜属于氧化物D.淀粉属于天然高分子化合物3.下列分散系中不属于胶体的是（）A.烟B.雾C.氯化钠溶于水D.蛋清4.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）8A.能全部透过半透膜B.有丁达尔效应C.所得溶液一定能导电D.所得溶液一定为悬浊液或乳浊液5.下列事实与胶体性质无关的是（）A.在豆浆中加入盐卤做豆腐B.盐碱地里土壤保肥能力差C.一束平行光线照射蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通道D.FeCl3溶液中滴

7、加NaOH溶液出现红褐色沉淀五、钠及其重要化合物考点解析1、金属钠的物理性质银白色、有金属光泽的固体，ρ钠>ρ煤油，硬度较小，可用小刀切割。2、金属钠的化学性质活泼，极易失电子，强还原性①与O2反应：常温：4Na+O2=2Na2O（白色）加热：2Na+O2=Na2O2（淡黄色）Na2O为碱性氧化物（白色），Na2O2为淡黄色固体。②与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑④与盐反应;2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4

8、+H2↑3、钠的存在：不能以游离态存在，只能以化合态存在。主要存在于NaCl中，也以Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等形式存在。4、金属钠着火用砂土灭火，钠保存在煤油中。5、Na2O2的性质用途：呼吸面具、潜水艇氧气来源。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2具有漂白性（NaClO、Ca(ClO)2等）Na2CO3与NaHCO3物理性质比较Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打颜色白色粉末(Na2CO3•10H2O是白色晶体)