化学必修1复习提纲新

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1、.....高中化学必修1复习提纲第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯1、分离的方法①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。2、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是NaCl还

2、含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤①将粗盐溶解后过滤；2－2②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO4)、Na2CO3(除Ca＋2＋2＋、过量的Ba)、NaOH(除Mg)溶液后过滤；2－－③得到滤液加盐酸(除过量的CO3、OH)调PH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：（a）Na2CO3在BaCl2之后；（b）盐酸放最后。3、蒸馏装置注意事项①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下

3、口进，上口出。4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则①萃取剂不能与被萃取的物质反应②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密度：苯<水

4、Cl：（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，－再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含－＋－有Cl。Ag＋Cl＝AgCl↓。2－③CO3：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变2－浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO3。＋④NH4：（用NaOH溶液检验）加入NaOH溶液，加热，放出使湿润的红＋色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)，则原

5、溶液中有NH4。＋－NH4＋OH＝＝NH3↑＋H2O第二节化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。2、五个新的化学符号：概念、符号定义注意事项物质的量：衡量一定数目粒①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒n子集体的物理量子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。－1阿伏加德罗常1mol任何物质所NA有单位：mol或/mol，读作每摩尔，23－1数：含粒子数。NA≈6.02×10mol。NA摩尔质量：单位物质的

6、量物①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与M质所具有的质量其相对原子或相对分子质量相等。②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积：单位物质的量气①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。Vm体所具有的体积②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol物质的量浓度：单位体积溶液所①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或C含某溶质B物质者气体，溶液体积肯定不是1L。的量。②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少

7、而变学习参考.....3、各个量之间的关系4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W，②物质的量浓度C。质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为3g/cm）3已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。【推断：根据C=n(溶质)/V(溶液)，而n(溶质)=m（溶质）

8、/M(溶质)=ρVW/M，考虑密度3ρ的单位g/cm化为g/L，所以有C=1000ρW/M】6、一定物质的量浓度溶液的配制A:配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、药匙、量筒(液体溶质)、一定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。B:配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移（注入蒸馏水）⑤洗涤⑥定容⑦摇匀例如：配制400mL0.1mol／L的Na