必修1化学复习提纲（文科）

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1、必修（1）化学复习提纲（文科）一化学实验安全与物质的分离、检验和提纯1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。B、实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）D、操作：1、溶解2过滤3．蒸发滤液（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）2、在进行过滤和蒸发时应注意“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”指①烧杯紧

2、靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来②当出现大部分晶体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上④蒸发皿中溶液不超过三分之二2、沸点不同的液体的分离————蒸馏A、蒸馏是利用互溶的液体但沸点不同进行混合物分离一种方法如石油的分馏海水的淡化蒸馏水的制取B、实验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管接受器、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片C、温度计

3、的位置蒸馏烧瓶支管口附近冷凝水的流向：下进上出碎瓷片的作用防止液体暴沸3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液A、萃取是利用物质在两种不互溶(或微溶)溶剂中溶解度的不同来达到分离的一种方法。如从碘水提纯碘萃取剂的选择：（与原溶剂不互溶，不反应，提纯物质在萃取剂中溶解度大于原溶剂）酒精不能用作萃取剂的原因：酒精能与水互溶。B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。C、实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）D、步骤：1、混合振荡2．静置分层3．分液4、离子的检验：5、粗盐的提纯a)粗盐水溶液中

4、有哪些离子Ca2+Mg2+SO42-Cl-Na+其中哪些是杂质Ca2+Mg2+SO42-b)分别用哪些试剂除杂c)除杂试剂的选择原则：①生成杂质与被提纯物质容易分离②不引入新的杂质d)还要注意加入的顺序二化学计量在实验中的应用知识网络：三物质的量浓度一定的溶液的配制步骤：1、计算2、称量（或量取）3、溶解并转移4、洗涤并转移5、定容6、摇匀7、装瓶四物质分类及分散系物质混合物：NaCl溶液纯净物金属单质：CuHg非金属单质：SH2单质化合物碱：Ca(OH)2NH3·H2O盐：CaCO3酸：H2SO4CH3COOH氧化物

5、：CaOH2O1物质分类2树状分类法与交叉分类法五氧化还原反应及离子反应1化合价升高失电子还原剂还原性氧化反应化合价降低得电子氧化剂氧化性还原反应（特征：化合价变化）（本质：电子的转移）2离子反应发生的条件（能够发生离子反应的离子之间不能共存）（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl。（2）生成气态物质，如：CO2、SO2。（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。（4）发生氧化还原反应3离子反应方程式（用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子）（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。A.强

6、酸：H2SO4、HCl、HNO3B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2[说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子，悬浊液则写化学式]C.可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）（2）仍用化学式表示的物质A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等B.难电离物质：水等C.气体：CO2、H2、SO2等D.单质：H2、Na、I2、O2等E.氧化物：Na2O、Fe2O3等