电解原理和其应用复习材料

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1、电解原理及其应用基础回顾（一）电解池1.电极名称及反应：阳极：与直流电源的相连的电极，发生反应阴极：与直流电源的相连的电极，发生反应2.电子流向：3.电极反应式：阳极：（1）惰性电极（2）活性金属电极阴极：4.放电顺序：阳离子的放电顺序阴离子的放电顺序5.电解CuCl2溶液的电极反应：阳极：（反应）阴极：（反应）总反应式：6.电解各类电解质溶液（惰性电极）的情况归纳：电解类型实例阴极阳极电解反应式溶液pH恢复电解水H2SO4加H2ONaOHNaNO3电解自身HBr通入HBr气体CuCl2加入CuCl2固体生碱析氢NaCl通入HCl气体生酸

2、放氧CuSO4加入CuO固体或CuCO3固体（二）电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气阳极：阴极：总反应式：2电镀：电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法电极、电解质溶液的选择：阳极：电极材料_______________电极反应_________________________阴极：电极材料_______________电极反应_________________________电镀液：______________________43.铜的精炼阳极：；阴极：电解质溶液：粗铜中含Zn、Fe、Ni、Ag

3、、Pt、Au等阳极(粗铜)：（Zn-2e-=Zn2+，Fe-2e-=Fe2+，等）阴极(精铜)：电解液：______________________________Zn2＋、Ni2＋等阳离子得电子能力小于Cu2+而留在电解质溶液中。金属活动顺序排在Cu后的Ag、Pt、Au等失电子能力小于Cu，以金属单质沉积于阳极，成为“阳极泥”。3、电冶金（1）、电冶金：使矿石中的获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝（2）、电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl==Na++Cl—通直流电后：阳极反应：阴极反应：典型

4、习题1.如图表示,(a)为持续电解饱和CaCl2水溶液的装置(以铂为电极,A为电流表),电解一段时间后,从图(b)1时起将CO2连续通入电解槽中,请在图(b)中完成实验(a)中电流对时间的变化关系图,并回答有关问题(1)完成(b)中的图像(2)电解时F极发生______________反应,电极反应式为__________________;E极发生_____________________反应,电极反应式为____________________;电解总方程式为______________________。(3)电解池中产生的现象为:①_

5、_________________________________________________________________；②__________________________________________________________________；③滴入酚酞试液时,。2．在50mL0.2mol·L－1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则(1)若两极均为铜片,试说明电解过程中溶质浓度的变化情况_______________________________________________________

6、__________________________。(2)若阳极为纯锌,阴极为铜片,阳极反应式是：_________________________________(3)如不考虑H+在阴极上放电,当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重_______g,阴极上的电极反应式是_______________________________________。3．请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。（1）A极发生的电极反应式是________，B极发生的电极反应式是

7、____________。4（2）电源、电流表，与A、B两极的正确连接顺序为L→（）→（）→（）→（）→M。（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接依序为_______接________、_________接A、B接_________、_________接__________。（4）已知饱和食盐水50mL，电流强度为IA，通电为tmin时，测得H2体积为16.8mL（标况），此时溶液pH约为___________，阿伏加德罗常数表达式NA为_______________(电子电量为l.6×10－19C,lg3＝0.5)4.如图装置中

8、，（1）当A键断开，B、C闭合时，甲为池，乙为池；（2）当A、C两键断开时，乙中铁极增重1.6g，则被氧化的铁有g；（3）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换H2SO4后断开B、C两键，闭合A键