电解原理和其应用35240

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1、电解原理及其应用一.电解1.定义。2.电极判断：阳极相连，发生反应。阴极相连，发生反应。3电极材料：惰性电极金属电极：4电子移动方向：5离子移动方向：6放电顺序阳极：阴极：7电解规律说明：练习一.电解原理的应用1.电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业)阳极电极反应式：。阴极电极反应式：。总反应式：。2.电解硫酸铜溶液阳极电极反应式：。阴极电极反应式：。总反应式：。3.电镀镀件必须作极.镀层金属必须作极.电解质溶液中必须含有金属离子。[练习]迁移练习【针对训练】A.基础训练1.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是()A．CuCl2[

2、CuCl2]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]2.在外界提供相同电量的条件下，Cu2＋＋2e－→Cu或Ag＋＋e－→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为()A．1.62gB．6.48gC．3.24gD．12.96g3.用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液mg。当阴极产生amol气体时，从溶液中析出ng无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是()A．n/(m－n)B．n/(9a+n)C．n/(18a+n)D．n/(36a+n)4.在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出a

3、mol气体，同时有WgNa2SO4·10H2O晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为()A．W/(W+18a)×100％B．W/(W+36a)×100％C．71W/161(W+36a)×100％D．71W/161(W+18a)×100％5.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是()A．阴极自始至终只有H2B．阳极先析出Cl2后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为76.用Pt做电极，电解串连电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200ml0.3mol/LN

4、aCl溶液和300ml0.2mol/LAgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）CL2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500ml）()A．14B．5.6C．7D．12.6B.提高训练7.下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是()A．粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝CuC．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D．电解铜的纯度可达99.95％～99.98％8.在铁制品上镀一层锌，以下方案设计正确的是()A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液

5、中含有锌离子B．铂作阴极，镀件为阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件为阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子9.某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：（1）阳极质量不变，（2）阴极质量增加，（3）电解液pH减小，则应选用的电极是()A．阴阳两极都用石墨B．铜作阳极，铁作阴极C．铁作阳极，铜作阴极D．铂作阳极，铜作阴极10.用铂作电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH下降的是A．KClB．CuCl2C．CuSO4D．HCl11.在H2O中加入等物质的量的Ag＋、Na＋、Ba2＋、NO3－、SO42

6、－、Cl－，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是()A．1∶8B．8∶1C．35.5∶108D．108∶35.51.AC2.B3.C4.C5.D6.C7.C8.A9.AD10.C11.B12.D13.(1)不变(2)Zn－2e－=Zn2－(3)1.28；Cu2++2e－=Cu14.18.4%15.⑴阴极：2H2O＋2e→H2＋2OH－阳极：2I－－2e→I22Cu＋I2→2CuI⑵换成惰性电极或其它不易和I2反应的金属做电极，如锡；或在电解前把铜极表面镀上锡。