电解原理及其应用复习材料

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1、电解原理及其应用基础回顾（一）电解池1.电极名称及反应：阳极：与直流电源的相连的电极，发生反应阴极：与氏流电源的相连的电极，发生反应2.电了流向：3.电极反应式：阳极：（1）惰性电极（2）活性金属电极阴极：4.放电顺序：阳离子的放电顺序阴离子的放电顺序5.电解CuCl2溶液的电极反应：阳极：（反应）阴极：（反应）总反应式：6.电解各类电解质溶液（悄性电极）的情况归纳:电解类型实例阴极阳极电解反应式溶液pH恢复电解水H2SO4加h2oNaOHNaNO3电解自身HBr通入HBr气体CuCl2加入Cu

2、Cl2固体牛碱析氢NaCl通入HC1气体生酸放氧CuSO4加入CuO固体或C11CO3固体（二）电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气阳极：阴极：总反应式：2电镀：电镀应川电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法电极、电解质溶液的选择：阳极：电极材料阴极：电极材料电镀液：3.铜的精炼电极反应电极反应阳极：;阴极：电解质溶液：粗铜中含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等阳极(粗铜)：(Zn-2e-=Zn2+,Fe-2e"=Fe2+,等)阴极(精铜)：电解液：Zn(3)电

3、解池中产生的现彖为：①;②:③滴入酚瞅试液时,O2.在50mLO.2molL-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则若两极均为铜片，试说明电解过程中溶质浓度的变化情况O若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是：—⑶如不考虑在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重爲阴极上的电极反应式是。3.请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25mL),并检验氯气的氧化性。Ni?+等阳离子得电子能力小于C『+而附在电解质溶液屮。金属

4、活动顺序排在Cu后的Ag、Pt、Au等失电子能力小于Cu,以金属单质沉积于阳极，成为“阳极泥”。3、电冶金(1)、电冶金：使矿石中的获得电子，从它们的化合物中述原出来用于冶炼活泼金属,如钠、镁、钙、铝(2)、电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl=Na++Cl一通直流电后：阳极反应：阴极反应：典型习题1.如图表示,(a)为持续电解饱和CaCI2水溶液的装査(以钳为电极,A为电流表)，电解一段时间后，从图(b)l时起将CO?连续通入电解槽屮,请在图(b)中完成实验(a)中电流对吋间的变化关

5、系图，并回答有关问题电八流」一一上1R・1234时间(b)(1)完成(b)中的图像(2)电解时F极发生反应,电极反应式为；E极发生饱和众盐水lOOznLfi筒25■量筒H反应,电极反应式为迪解总方程式为（1）A极发生的电极反应式是,B极发生的电极反应式是o（2）电源、电流表，与A、B两极的正确连接顺序为L-（）-（）-（）-（）tM。（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接依序为接、接A、B接、接（4）已知饱和食盐水50mL,电流强度为IA,通电为tmin时,测得出体积为16.8mL（标况

6、）,此时溶液pH约为,阿伏加德罗常数表达式Na为（电子电量为1.6x10_19C,lg3=0.5）4.如图装置中,（1）当A键断开，B、C闭合时，甲为池，乙为池；（2）当A、C两键断开时，乙小铁极增重1.6g,则被氧化的铁有g：（3）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换H2SO4后断开B、C两键，闭合A键，则甲为池，乙为池，当甲屮锌极减轻6.5g时，乙中共放出气体mL（标况）。A稀H2SO4CuSO4甲乙强化训练A、HC1B、NaOHC、Na2SO4D、NaCl1.用石墨作电极，电解lmol-L1

7、下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）1.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液含有锌离子C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液含有亚铁离子B.钳作阴极，镀件作阳极，溶液含有锌离子D.锌用阴极，镀件作阳极，溶液含有锌离子3.如右图所示，在一U型管中装入含冇紫色石蕊的N^SCU试液,通肯流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”,从左到右颜色的次序是（）A.蓝、紫、红B.红、蓝、紫C.红、紫、蓝D.紫、红、蓝4.用石墨为电极材料电解时，下列说法正

8、确的是（）A.电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变B.电解H2SO4溶液时,溶液浓度将增大,pH不变C.电解NazSCU溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D.电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变+/-好漂亮的.晟奸!一5.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：16.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A.电解吋在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极