第一次理综测试化学试题

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1、第一次理综测试化学试题7.化学与生活密切相关，K列有关说法错误的足A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒足因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精屮乙醇的浓度为95%8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.过氧化钠与水反应吋，生成O.lnwl02转移的电？数为0.2NAB.4.48L氨气分子中含0.6NA个N-H键C.lOOmLOJmol.L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NAD.密闭咨器中2molNO与lmol02充分反成，产物

2、的分子数为2NA9.下列说法正确的是A.Fe2Mg2Cr、NO厂能大量共存于pH=O的溶液中B.1L浓度为lmolL_1的NH4C1溶液中含有Na个NH4+C.除去NO屮混朽的少景NO2,可将混合气体通过盛存水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD.反应MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O屮，每析出12.8gS共转移0.8mol10.下列有关有机物的说法正确的是A.苯、氯乙烯、丙烯分子屮所侖原子均在同一平面B.汽汕、柴汕、植物汕都是碳氢化合物C.甲烷、乙烷、内烷在光照下分別与氯气反应

3、，生成的一•氯代物都只有一种D.乙醇、甲苯和溴苯可川水鉴别11.下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A句酸性KMnO4溶液屮滴加草酸溶液，观察紫色是否消失验证草酸具有还原性B向相同浓度的NaBr和KI溶液中分別滴加足量氯水，观察溶液颜色变化比较溴元素和腆元素的非金属性强弱CD将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后川冰水混合物冷却降温将Mg(OH)2沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶研究温度对化学平衡的影响制备硫酸镁晶体12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子

4、的最外层电子数之和为12,Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是乂原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是A.原子半径：Y〉X,离子半径Z

5、SiO326.(14分)实验室以正丁醇、溴化钠、硫酸为原料制备正溴丁烷的反应如下:NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4CH3CH2CH2CH2OH+HBr△>CH3CH2CH2CH2Br+H20在圆底烧瓶巾加入原料，充分振荡后加入儿粒沸石，安装装置I。加热至沸腾，反应约40mino待反应液冷却后，改装为装置II,蒸出粗产品。部分物理性质列表如下：物质正丁醇正溴丁烷沸点厂c117.2101.6熔点厂c-89.12-112.4密度/g-cm'30.80981.2758水中溶解性微溶于水不溶于水，鉍溶于乙醇将所得粗

6、产品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗添，除去大部分水溶性杂质，然后依次用5mL浓硫酸、10mL水、10mL饱和NaHCO3溶液、10mL水洗涤。分离出有机层，加入无水氯化钙固体，静置lh,过滤除去氯化钙，再常Ik蒸馏收集99〜1O3'C馏分。回答卜列问题：(1)仪器A的名称足，冷却水从A的(填“上”或“下”)U通入。(2)在岡底烧瓶中加入的原料冇：①10mL水；②7.5mL正丁醇；③10g溴化钠；④12mL浓硫酸。上述物质的加入顺序合理的是(填正确答案标号)。a.①④②③b.④①②③c.③④⑽(3)烧杯B中盛有N

7、aOH溶液，吸收的尾气主要定(填化学式)。本实验使川电热赛进行加热，总共使用了次。(4)川浓硫酸洗涤粗产品吋，有机层从分液漏斗上U倒出”或“下U放出”)。最后一次水洗主要足洗掉。(5)制备正溴丁烷时，不直接用装SII边反应边蒸出产物，其原因是(1)木实验得到正溴丁烷6.5g,产率为(只列式，不必计算出结果)。26.(14分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验I:反应产物的定性探究按如图装置(固定装置已略去)进行实验：(1)B装置屮的现象足。(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的鉍化性强于氢

8、元索的现象是(3)实验结束后，证明A装置试管屮反应所得产物是否含有铜离子的操作A法足(4)请在虚线框中把装置图补充完实验11:反应产物的定S探究(5)在铜与浓硫酸反极的过程屮，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。请在方框中补充配平以下化学方程式：Cu+H2SO4^=Cu2S+CuSO4+H20(6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液