碱的性质探究

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1、碱的性质採究辑庆镇中向永述一、设计思想本节课耍研宄碱的化学性质，教材采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容冇更深的认识。由于学生刚学过稀酸的化学性质，可以引导学生回忆稀酸的通性并据此类推碱的性质，实验探究之后再进行简单归纳和小结。对于二氧化碳与氢氧化钠反应的补充实验，由于准备比较费时，学生个人实验难度大，且观察起来现象很明显,可釆用演示实验的方法。通过实验来落实知识的教学，能激发学生学习化学的兴趣，调动学生学习的主动性和积极性，让感性的知识上升到理论。二、教学目标1.知识与技能(1)掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质

2、，了解它们的用途。(2)理解酸性氧化物的概念。(3)掌握碱的通性。2.过程与方法(1)通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。(2)通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。3.情感态度与价值观通过碱的通性的学AI,理解由个别到一般的认识事物的规律，感受量变到质变等辩证唯物主义观点。三、重点和难点教学重点：理解碱的四条通性。教学难点：氢氣化钠溶液与二氧化碳的反应。药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化铜溶液、氯化铁溶液、二氧化碳气体、石蕊试液、酚酞试液。仪器：试管、广口瓶(或锥形瓶)、双空橡皮塞、小气球、胶头滴管。五、教学流程>[11复习酸的通性，有助于类比学习碱的

3、性质。>[2]根据酸的五条通性，类比猜测碱的化学性质，这能为学生学习碱的化学性质提供思路。>[31通过实验验证NaOH和Ca(OH)2溶液与石蕊试液和酚酞试液的作用,观察实验现象，得出碱能使酸碱指示剂变色的结论。(上学期学生已经学过NaOH和Ca(OH)^液与酸碱指示剂的反应，这甩再通过实验加深印象)>[41回忆酸碱中和反应，书写相关反应的化学方程式。>[5]回忆Ca(OH)^CO2的反应，引出NaOH与CO2的反应，以学习碱与酸性氧化物的反应。>[6]教师演示教材上NaOH溶液与CO2反应的实验，引导学生讨论该实验设计的原理是利用了压强的改变来产生间接现象证明反应的发生

4、。>[7]学习酸性氧化物的概念，知道碱能与酸性氧化物反应。>[8]通过两个简单的试管实验，使学生理解碱溶液能与某些盐溶液反应,生成新碱和新盐。>[9]归纳总结碱的通性，形成碱的通性的知识网络。>[10]通过思考与讨论固体NaOH长时间露置在空气屮，可能会发生哪些变化？应该怎样保存固体氢氧化钠？来巩固对氢氧化钠物理和化学性质的理解。>[11]通过练习巩固学生对碱的通性的掌握；学习综合考虑酸和碱的性质来解决问题。>[12]尝试设计更多的实验方案来证明NaOH与CO2确实发生了反应，提高实验设计能力，和对知识的综合运用能力。六、教学过程教学内容教师活动学生活动设计意引旧以新上节

5、课我们学习了酸的性质，知道稀酸具有五条通性。同学们还记得是哪五条通性吗？酸为什么会有通回忆酸的通性。酸都是由氢元素和酸根组成的碱也有通性，因为碱的组成也比较相似，含有氢氧根。复习酸的通性，有助于类比学习碱的性质。狼测碱的化学性质指的与剂应碱示反发和酸屮应与生反性呢？碱是否也具有通性呢？为什么？今天我们一起來探究碱的化学性质。对照酸的通性，请大家猜测一下碱可能会与哪些物质反应呢？下面让我们通过实验去验证我们的猜测。(2已经学过，不重点i、J■论，5也不作过多拓展)我们一起來探宂碱的化学性质。清大家在氢氧化钠溶液、絚氧化罚溶液中分别滴入紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录实

6、验现象。注意：因不溶性碱不能形成溶液，我们只研宄可溶性的碱(KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3•H2O)使指示剂变色的惜况。结论一：碱溶液能使酸碱指示剂变色。使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。前面我们学酸能和碱发生屮和反应，生成盐和水，请大家来写儿个酸碱中和反应的方程式。注意：可溶性碱勾酸反应需要借助于指示剂观察对照酸的通性，学生可能提出下列猜测1.与指示剂反应；2与酸反3：与酸性氧化物反应；4.与盐反应；5.与非金属反成。NaOH溶液Ca(OH)2溶液石蕊变蓝变蓝酚酞变红变红动手实验，观察并记录实验现象:1、氢氧化钠与盐酸、硝酸的反应方程式：

7、NaOH+HCl—NaCl+HONaOH+HNO3-*NaNO3+H2O2、氢氧化钠中和精制石油时过量的硫酸的反应方程式：2NaOH+H2SO4-*NaoS04+2H20程生的质思过学碱性if.、测为宂学t◊狼能探化提路通过实验探宂NaOH和Ca(0H)2溶液的化学性质。复酸碱屮和，熟悉相关方程式O碱与非金属氧化物反应演示NaOH与CO2的反应酸化概成氧的形性物念反应的进行；不溶性碱能溶解于酸中，而t只会与酸反应。结论二：碱与酸发生屮和反应生成盐和水。金属氧化物大都是碱性氧化物，酸性氧化物可能是什么氧化物呢？我们学过碱与非金属