金属和其化合物练习(附答案)

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1、第三章金属及其化合物第1课时[基础达标]1．将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A．CuSO4B．HClC．BaCl2D．FeCl32．下列离子方程式中，正确的是（）A．2Na+2H+==2Na++H2↑B．2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑C．2Fe+2H+==2Fe3++H2↑D．Na2O2+H2O==2Na++2OH-+H2↑3．下列微粒中，只有氧化性的是（）A．FeB．Fe2+C．Fe3O4D．Fe3+4．在Na与H2O的反应中（）A．Na是氧化剂B．H2是氧化产物C．反应

2、实质是钠置换水电离出的少量的H+D．反应实质是钠置换水中的氢气5．一小块钠在空气中久置，其成分为（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2O2D．NaOH6．有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（）A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、MgD．Al、Fe7．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4gNaOH，然后个加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是（）A．甲<乙<丙<丁

3、B．丁<甲<乙<丙C．甲=丁<乙=丙D．丁<甲<乙=丙8．下列反应中Na2O2，只表现强氧化性的是（）A．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑B．Na2O2+MnO2==Na2MnO4C．2Na2O2+2H2SO4==2Na2SO4+2H2O+O2↑D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4==2Na2SO4+K2SO4+MnSO4+8H2O+5O2↑[能力提高]9．在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是，能与沸水反应的是，能与水蒸气反应的是。写出有关的化学方程式，，。10．解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原

4、因：（1）钠浮在水面上；（2）钠熔化成闪亮的小球；（3）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声；（4）滴有酚酞试液的水变红；钠与水反应的离子方程式为。17参考答案：1．AD2．AB3．D4．C5．A6．A7．D8．B9．钠镁铁2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑3Fe+42H2OFe3O4+4H2↑10．(1)钠的密度比水小（2）钠与水反应放热，钠熔点低（3）钠与水反应产生气体，推动小球运动；反应剧烈（4）钠与水反应产物中有NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。第三课时[基础达标]1

5、．相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）A．1：1B．2：3C．3：2D．1：22．在自然界中以游离态存在的金属是（）A．铁B．金C．钠D．铝3．Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（）A．铝是还原剂B．H2O是氧化剂C．NaOH和H2O是氧化剂D．偏铝酸钠是氧化

6、产物5．现代建筑的门窗框架，常用电解法加工成古铜色的硬铝制造，则硬铝是（）A．表面有氧化铝的纯铝B．Al—Mg合金C．Al—Cu—Mg—Mn—Si合金D．Al—Si合金6．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入足量的水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠投入足量的稀硫酸中D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中7．甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V（乙）=1：

7、2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g8．有5.1gMg—Al合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LnaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（）A．425mLB．560mLC．250mLD．500mL[能力提高]9．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：①A+NaOH→D+H2O②B→A+H2O③C+NaOH→B+NaCl④E+H2

8、O→NaOH+F⑴写出A、B、C、D的化学式：A，B，C，D。⑵写出①④的离子方程式：①，④。10．现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L17，反应后滤得沉淀0.2g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后，在标准状况下，大约能产