高考化学二轮复习 专项突破练（八） 加试第31题（含解析）

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1、专项突破练(八)　加试第31题1．(2016·台州9月选考质量评估)CaO2(过氧化钙)在医用防腐、消毒等方面应用广泛。它难溶于水、乙醇等溶剂，易溶于酸，温度过高易分解释放出氧气。实验室以大理石(含少量SiO2等杂质)为原料制备过氧化钙及含量测定如下：(一)过氧化钙的制备流程大理石滤液滤渣产品已知：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl(1)步骤①的具体操作为逐滴加入适量稀盐酸，将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_____________。(2)步骤②的装置示意图如图1，此步骤的关键是控制温度，其措施

2、有冷水浴、磁力搅拌、________________________________________________________________________。(3)步骤⑤恒温烘箱的温度应控制在120℃左右的目的是________________________________________________________________________。(二)过氧化钙含量测定方法一：取0.1350g产品于锥形瓶中，先酸化生成H2O2，再用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2，平行测定多次。(4)上述酸化过程中，选用盐酸而不选用硫酸的可能原因是__

3、________________________。方法二：取0.1350g产品于硬质玻璃管中，加热，收集气体，平行测定多次。(5)方法二可用图2所示装置收集并测定气体的体积。6仪器A的名称________；读取气体体积的具体方法：________________________________________________________________________________________________。(6)方法二数据记录如下表(标况下)，产品中过氧化钙的含量________(以质量分数表示)。测定次数收集前读数/mL收集后读数/mL第1

4、次21.064.24第2次23.526.72第3次22.415.63第4次20.807.20答案　(1)除去溶液中的CO2(2)缓慢滴加H2O2溶液(3)使CaO2·8H2O分解生成CaO2，防止温度过高CaO2分解(4)硫酸与CaO2生成的CaSO4覆盖于CaO2表面，阻止反应进行(5)碱式滴定管　上下移动碱式滴定管(仪器A)，使碱式滴定管与量筒的液面相平，平视凹液面底部，分别读取加入气体前后滴定管的刻度(6)80.00%解析　(1)步骤①煮沸的目的就是除去CO2，以免在步骤②中产生CaCO3影响生成CaO2的纯度。(2)控制温度防止温度过高使产生的Ca

5、O2分解，故除用冷水浴、磁力、搅拌之外，还应控制反应速率，故加入H2O2时不宜过快。(3)使反应产生的CaO2·8H2O分解生成CaO2，又要防止温度过高使产生的CaO2分解。(4)硫酸与CaO2生成的CaSO4，微溶于水，使CaO2不能进一步反应。(5)由图2可知A为碱式滴定管，读取气体的方法是先使整套装置冷却至室温，上下移动碱式滴定管，使碱式滴定管内的液面与量筒内的液面在一条水平线上，平视凹液面即可。(6)第4组数据误差太大舍去，产生气体的体积(O2)＝16.80mL，n(O2)＝7.5×10－4mol，n(CaO2)＝2n(O2)＝1.5×10－3m

6、ol，6m(CaO2)＝1.5×10－3mol×72g·mol－1＝0.108g，CaO2的含量为×100%＝80.00%。2．(2016·绍兴市第一中学高二下学期期末)实验室制取高纯NaI晶体(无色)可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中(如图)先加入适量的高纯水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。已知：I2＋Na2CO3===NaI＋NaIO＋CO2↑　ΔH＜03I2＋3Na2CO3===5NaI＋NaIO3＋3CO2↑　ΔH＜0I2(s)＋I－(aq)I(aq)水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，可分别将IO－

7、、IO和I2还原为I－，本身被氧化为N2(放热反应)；100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等。(1)常温常压时，I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是________(填字母)。a．将碘块研成粉末b．起始时加少量NaIc．将溶液适当加热d．加大高纯水的用量(2)I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为40～70℃，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是_________________________________________________________________________________________

8、_________________________________