2015-2016各区期末反应原理试题汇总

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1、1．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不．正．确．的是A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C．③中颜色变化说明有AgI生成D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶2．用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)△H<0。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是t/min0246n(Cl-32)/1001.83.75.4molA．0～2min的反应速率小于4～6min的反应速率B．2～6

2、min用Cl2表示的反应速率为0.9mol/(L·min)C．增大压强可以提高HCl转化率D．平衡常数K(200℃)＜K(400℃)3．常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：酸电离常数K1电离常数K2H－2－72SO31.54×101.02×10H－7-112CO34.3×105.6×10常温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说法正确的是A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液B．结合H+能力：CO32¯弱于SO32¯1C．NaHSO3溶液显酸性的原因是:NaHSO3===Na++H++SO32¯D．①与

3、②溶液等体积混合后的溶液中：c(SO2－2－－－3)>c(CO3)>c(HCO3)>c(HSO3)4．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不．合．理．的是选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6溶液中OH¯氧化了MgD将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，弱碱性溶液中Mg也可被氧化有气泡产生5．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用

4、于解释事实的方程式中，不．正．确．的是A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为：2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2OC．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：4FeO2－3+－4＋10H2O===4Fe＋20OH＋3O2↑D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：

5、－－2－Fe－6e＋8OH===FeO4＋4H2O6．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO)/×10-31.000.450.250.150.100.10mol·L-1c(CO)/×10-33.603.052.852.752.702.70mol·L-1下列说法中，不．正．确．的是A．2s内的平均反应速率υ(N-4-1-12)＝1.875×10mol·L·s2B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5

6、C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量7．（10分）CO2是自然界中碳循环的主要载体，维持大气中CO2的平衡对生态环境有重要意义。（1）举一例说明CO2在自然界碳循环过程中的作用。（2）CO2加氢合成低碳烯烃技术在环境保护等方面具有重要意义。以合成C2H4为例，该转化分为两步进行：第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.3kJ/mol第二步：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)ΔH=－210.5kJ/mol①第一步反应的平衡常数表达式K=。②CO2加氢合成乙烯的

7、热化学方程式是。③一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高CO2的转化率，可以采取的措施是（选填字母）。a．低压b．增大H2浓度c．加入适当催化剂d．分离出水④下图是其他条件一定时，反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线（已知：多步递进反应中，条件不同时，反应物转化率可能由不同步骤的反应决定）。在温度高于约650℃时，CO2的平衡转化率随着温度升高而增大的原因是。8．（12分）过氧化氢（H2O2）是淡蓝色的黏稠液体，水溶液为无色透明液体，俗称双氧水，可以看作二元弱酸。（1）H2O2在水中的电离方程式是。3（2）H2O2常被称为“绿色”