2015高三期末化学反应原理试题汇总.doc

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1、2015高三期末化学反应原理试题4．利用右图装置电解饱和食盐水，下列说法正确的是A．b电极上发生氧化反应B．该装置能将化学能转变成电能C．电解质溶液中Cl-向a电极迁移D．若b为铁，则b电极的反应式为：Fe-2e-===Fe2+11.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等13.在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反

2、应：在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：下列说法不正确的是A.4~6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10-3mol/(L·min)B.此温度下该反应的平衡常数K=1.44C.达平衡后，升高温度，减小，则正反应D.若保持其他条件不变，再充入1.6molZ，达新平衡后Z的体积分数不变CBD16.（14分）以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：(1)写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式(2)合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是（填字母）。A

3、．草酸(HOOC-COOH)B．甲醇(CH3OH)C．尿素[CO(NH2)2](3)工业上还可以利用天然气（主要成分为CH。）与C02反应制备合成气。已知：则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为。(4)方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应：为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。A．升高温度B．增大压强C．增大氢气浓度(5)草酸二甲酯水解生成草酸：①草酸是二元弱酸，可以制备（草酸氢钾），溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：。②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确的是（填字母）

4、。A.B.C.(6)乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的（填“正”或“负”）级，负极反应式为。5.右侧图片显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确的是A.铁桥生锈是电化学腐蚀B.建在海边的铁桥更易生锈C.钢铁生锈的负极反应是：Fe-3e-=Fe3+D.吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-12.碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑有关说法不正确的是A．石墨作阳极，不锈钢作阴极B．I-在阳极放电，H+在阴极放电C．电解过程中

5、电解质溶液的pH变小D．电解转移3mole-时，理论上可制得KIO3107g13.常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：溶质&g"a+Y24D*d%D:ANa2CO3(J/b;L(@-Q9R:C:N1SR;XNaHCO33C2h(Y)U0h-G$NCNaClO5T7C*i7h$A"M*h3RNaHSO3!D7+a2]0@&J-g0g1E:e%YpH$G/h(?,B.Y'S'F11.6'j#b+^8`:K9d#V'Q9.7:B)U6;`8S10.3$B3W"H0i,O/j0G5.28_3]+W(i/U2L"O!j下列说法不正确

6、的是A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B．NaHSO3溶液显酸性的原因是:NaHSO3=Na++H++SO32-3C2h(Y)U0h-G$NCC．向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO314．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H=—akJ/mol已知：（a、b、c均大于零）下列说法正确的是A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B.断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b

7、+a)kJC.相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量D.向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ16.（8分）甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=akJ/mol为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比()及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图：（1）反应热a0(填“＞”或“＜”)，判断依据是。（2）若其它条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分

8、别表示投料比不同时的反应过程。①投料比：ⅠⅡ(填“＞”或“＜”)。②若Ⅱ反应的n(CO)起始=10mol、投料比为0.5，