氯离子的检验方法探究

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1、氯离子的检验方法探究：对硫酸根离子和氯离子的检验方法进行了探讨，发现课本中对氯离子的检验并未排除硫酸根等离子的干扰，很可能得出错误结论，因此，结合新课程背景，对氯离子的检验进行了探究。　　关键词：氯离子检验；探究；方法　　　　人教版普通高中课程标准实验教科书（化学）必修1第四章《金属及其化合物》第二节《富集在海水中的元素—氯》中，讲解了氯离子的检验方法，第四节《氨硝酸硫酸》中设计了硫酸根离子的检验方法，两种离子的检验中，硫酸根离子的检验中排除了相应的干扰因素，从而能得到正确的结论，方法比较完善，而氯离子的检验方法存在一定缺陷，笔者个人认为应加以改善

2、，具体分析如下：　　SO42-离子的检验方法：　　被检验液加足量盐酸酸化后，取上层清液，然后滴加氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，证明有SO42-离子存在。　　用盐酸酸化后去除了Ag+、SiO32-的干扰，因为Ag++Cl-=AgCl，SiO32-+2H+=H2SiO3，另外，防止CO32-、SO32-、PO43-的干扰，因为碳酸钡、亚硫酸钡、磷酸钡虽然都是白色沉淀，与硫酸钡不同的是，这些沉淀都溶于强酸中。同时酸化不能用硝酸，钡盐也不能用硝酸钡，因为在酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，亚硫酸根、亚硫酸氢根、二氧化硫等会被氧化成硫酸根，从而得出错误结论。　

3、　Cl-的传统检验方法：　　被检验液中加入稀硝酸酸化侯再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则可判断出溶液中含有氯离子。用稀硝酸酸化主要是排除碳酸根的干扰，不能用盐酸酸化是因为盐酸会引入氯离子。然而，在该方法中加入稀硝酸酸化并不能排除硫酸根、亚硫酸根，二氧化硫等的干扰，因为硫酸银是不溶于硝酸的微溶物。在以前的教学模式中，这两种离子的检验是以结论的形式呈现给学生的，学生只是简单记忆，对检验过程中其他离子的干扰没有深入了解。　　然而在新课程背景下，提倡学生的创新能力，鼓励学生勤思、多问，在这种模式下，学生的学习方式发生了变化，很多学生会在课余时间通过查阅资料

4、等方式解决预习过程中遇到的问题，在此过程中，个别同学会发现硫酸银为微溶物，并且不溶于稀硝酸这一事实，从而对课本当中提到的氯离子的检验方法提出合理质疑。因此，对于氯离子的检验，笔者个人认为，可以给出如下解决方案：　　被检验液中加入稀硝酸酸化，酸化后的的溶液中在加入足量硝酸钡溶液，然后取上层清夜再加入足量硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子存在。其中稀硝酸酸化的目的仍是排除碳酸根的干扰，加入足量硝酸钡溶液则可以排除硫酸根、亚硫酸根、二氧化硫等的干扰，如果存在上述离子，加入足量硝酸钡后，上述离子会以硫酸钡的形式除去，然后取上层清夜再加硝酸银产

5、生了白色沉淀，则证明有氯离子存在。