水汽系统腐蚀

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1、水汽系统的腐蚀，结垢及防止一．腐蚀的分类：（一）：全面腐蚀;各部位腐蚀速度几乎相等，又称均匀腐蚀。（二）：局部腐蚀：1.溃疡性腐蚀：表面形成明显腐蚀凹坑，并向沉度发展。点蚀：直径小于1mm的腐蚀坑。2.选择性腐蚀：一种特殊的腐蚀形式，如合金材料，使合金中的某种组分被蚀去，使金属强度降低，韧性显著降低。3.晶界腐蚀：也是一种特殊腐蚀，主要发生在金属结晶的边缘，并向金属深处进展，使晶粒间的结合发生松弛。形成裂缝。这种腐蚀不引起金属外形的改变，但机械性能已剧烈降低，使设备损坏突然发生，造成严重事故，如：氢脆，苛性脆化等。二．电化学腐蚀：(一):金属--溶液界面发生的电化学腐蚀。1.金属结构

2、式由晶粒组成，晶粒按一定方式排列形成晶格，晶格内的电子向各方向不停运动，使某些原子失去电子带正电荷，称为“离子**原子”2.腐蚀电池：由于金属表面带有电子数不同，各种金属之间的电极电位不同，同一金属浸入不同溶液，电位值不同。应力的不同，电极电位也不同，存在电位差，应力会使晶格歪曲，这个地带的电位就负一些，所以变曲部位金属易遭腐蚀。金属材料不同，内部组分不同，电位也不同。同一金属浸入浓度不同或氧饱和度不同的溶液中，电位也不同，较稀液接触部位负电性较强。较浓部正电性强。3.极化：使两极电位差减少的作用叫极化作用，去极化：使腐蚀过程变慢或消除，称为去极化作用。去极化剂：通常在阴极放电而进行

3、还原作用的物质，氢氧是常碰到的去极化剂，原因是：在阴极面积增大时，金属表面粗糙，增高介质温度时，都会使氢氧与电子定量结合，形成气泡放出，使肤色加快。（二）：凝结水。给水系统的腐蚀A。1.溶解氧腐蚀，生成物为三氧化二铁，四氧化三铁特征：常在表面形成许多小型鼓包，直径为1--20mm或30mm不等，次层为黑色粉末状物，为溃疡性腐蚀，高溶氧量。低水温时，呈黄色，黄褐色。低溶氧量，高水温时，呈砖红色。2.发生部位：给水管道，省煤器，疏水的储存设备，管道，省煤器由于温度高，只要含有少量氧就会发生氧腐蚀，进口部位比出口部位严重些。凝汽器，本身具有除氧作用，排出气被抽气器抽走，凝结水温度低，含盐少

4、，含氧量不大于50ug/L，不会引起严重的腐蚀。B。1.来源;由补给水，漏人凝结水的冷却水及管道不严密处均可能带入二氧化碳。冷却水中，二氧化碳，碳酸盐，重碳酸盐均可能存在，化学除盐水中常含有少量碳酸盐，重碳酸盐，游离二氧化碳大部分被除氧器除去，重碳酸盐在除氧器内会分解一部分，碳酸盐在锅内才会完全分解。分解产生的二氧化碳除干燥的蒸汽进入汽轮机，凝汽器。2.原理：干燥游离二氧化碳对金属不腐蚀，溶于水后，使水呈酸性，就会发生析氢腐蚀。Co2+H2O→H2CO3→H++HCO3Fe→Fe2++2e2H++2e→H2↑3.特征：均匀使管壁变薄4.部位：凝结水中二氧化碳含量高，含盐量低，只要有少

5、量二氧化碳就会使PH值显著降低。疏水中的二氧化碳也高。（三）：腐蚀的防止：1.热力除氧，根据亨利定律。2.化学除氧：A.联氨，常温下为无色液体，易溶于水，易挥发，有毒性，与空气混合浓度达4.7%（体积比）遇火爆炸，碱性溶液中是强还原剂，N2H4+O2→N2+2H2O在高温下，还可防止锅内结铁垢，铜垢6FeO3+N2H4→4FeO4+N2+2H2O2Fe3O4+N2H4→6FeO+N2+2H2O2FeO+N2H4→2Fe+N2+2H2O加药方法：40%的水和联氨进行给水处理，配成0.1--0.2%稀溶液，用活塞泵打入除氧器出口管道中，一般维持省煤器进口给水中的联氨量在20---50ug

6、/LB.给水加氨处理：目的是中和水中的CO2(H2CO3),提高给水ph值。原理：氨易溶于水，呈碱性，是弱电解质。NH3.H2O+CO2=NH4HCO3NH3.H2O+NH4HCO3=(NH4)2CO3+H2O加药方法：将浓氨液配成1--5%的稀溶液，与联氨用同一加药泵加入除氧器给水中，控制含氨量1.0--2.0mg/L锅炉的腐蚀与防止一．氧腐蚀：1.除氧器运行不正常，给水含氧量不大时，腐蚀首先发生在省煤器的进口端，含氧量增大时会延伸到省煤器中部，尾部，直至锅炉的下降管，上升管壁厚发生腐蚀。2.锅炉基建和停用期间未防腐蚀，造成的腐蚀坑会继续遭受腐蚀，停用发生的氧腐蚀发生在整个水汽系统

7、内，特别是积水放不净的地方。二．沉积物下腐蚀1.金属表面附有水垢，水渣后其下会发生严重的腐蚀，正常运行的锅炉，常附有一层Fe3O4保护膜3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2O(大于300度时)，促使保护膜破坏的因素，最重要的就是炉水PH不合适：PH为10---12时，腐蚀速度最小，PH小于8时，腐蚀酸性腐蚀，保护膜不易形成，PH大于13时，发生碱性腐蚀。如果金属表面有沉积物，使沉积物下金属管壁温度升高，沉积物下炉水急剧蒸浓，使水质大大恶化，水中若有氢氧化钠