高考化学一轮复习 专题11_5 探究性化学实验（练）（含解析）

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1、专题11.5探究性化学实验1．【浙江杭州高级2016届第三次月考】将绿矾（FeSO4•7H2O）隔绝空气条件下加强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：【实验一】为探究固体产物中铁元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀硫酸得到相应的溶液，进行以下猜想和实验：猜想实验操作预期现象猜想一：铁元素只显价①取溶液样品，滴入KSCN溶液；②取溶液样品，滴入稀酸性KMnO4溶液加入KSCN溶液无明显现象.稀酸性KMnO4溶液颜色猜想二：铁元素只显价加入KSCN溶液呈色

2、；稀酸性KMnO4溶液颜色无变化猜想三：铁元素显+2，+3价加入KSCN溶液呈血红色；稀酸性KMnO4溶液颜色褪色【实验二】为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验：（1）实验开始时，点燃C处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2，其目的是。（2）饱和NaHCO3的作用是，其水溶液呈碱性的原因（用离子方程式解释）。22（3）该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，E瓶中只出现白色沉淀且质量为23.3克；C中固体产物加入足量稀硫酸中，固体产物全部溶解，取溶液样品，加入

3、KSCN，溶液呈血红色，取另一份溶液，加入酸性KMnO4，不褪色。根据这些实验现象和数据，可以得知绿矾分解的化学方程式为。（4）该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是。【答案】实验一猜想：+2价，褪色，+3价，血红色实验二：（1）赶走装置内的空气；（2）除去CO2中的HCl；HCO3-+H2OH2CO3+OH－；（3）FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O（4）未进行尾气处理FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O；（4）分析装置生成的气体中二氧

4、化硫有毒不能排放到空气中需要尾气吸收；则答案为未进行尾气吸收；考点：考查探究绿矾分解的反应产物成分的测定,Fe2＋和Fe3＋的检验2．【百强校·2016届衡水7调】某学生对Na2S03与AgN03在不同pH下的反应进行探究。22（1）测得Na2S03溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是__________；（2）调节pH，实验记录如下：实验pH现象a10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑

5、色物质X查阅资料得知：①Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液②Ag2O棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为。（3）该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为。该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是:取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。另取Ag2SO4固体置于足量溶液中，未溶解。（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：I．向X中滴加稀盐酸，无明

6、显变化Ⅱ．向x中加人过量浓HNO3，产生红棕色气体。Ⅲ.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀.①实验I的目的是。②根据实验现象，分析X是。③Ⅱ中反应的化学方程式是。（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：①通人Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是。②白色沉淀转化为X的化学方程式是。22【答案】（1）SO32-Ag+（2）②Ag2O+2HC

7、l=2AgCl↓+H2O③2Ag++2SO32-+O2=Ag2SO4↓+SO42-Na2SO3（4）①证明X不是Ag2O；②Ag③Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O（5）①二氧化硫②Ag2SO3+H2O2Ag+2H2SO4考点：考查实验探究，涉及亚硫酸盐的还原性及沉淀的转换。3．【百强校·2016届上高县二中考前冲刺】某实验室小组偶然发现将镁条插入饱和NaHCO3溶液中，镁条表面出现大量气泡。为了探究产生此现象的原因，该小组设计实验探究如下：（1）用固体NaHCO3配置饱和NaH

8、CO3溶液的操作过程。饱和NaHCO3溶液pH=8.4，用离子方程式表示。（2）请完成以下实验设计(镁条已擦去氧化膜且表面积大致相同。表中不要留空格)：序号实验操作实验现象实验结论1将镁条投入5ml蒸馏水微量气泡2将镁条投入5ml饱和NaHCO3溶液中Mg与NaHCO3溶液剧烈反应3将镁条投入5mlpH=NaOH溶液中现象不明显Mg与NaOH溶液较难反应（3）对于反应②中产生的气体(不考虑水蒸气)，请你完成假设二和假设三：假设一：只有CO2；假设二：只有；假设三：(各1分)为检验其