高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解（第1课时）弱电解质的电离平衡学业分层测评 鲁科版选修4

《高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解（第1课时）弱电解质的电离平衡学业分层测评 鲁科版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、弱电解质的电离平衡(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是(　　)A．达到电离平衡时，分子的浓度和离子浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等【解析】　A项中电解质达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但不一定相等。B项电离平衡建立后，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，但是二者速率相等，因此，分子和离子的浓度是保持不变的。D项，电离平衡体系中各离子浓度不变，但不一定相等

2、。【答案】　C2．某碱BOH在水中的电离过程为BOHB＋＋OH－，在不同温度下其电离常数为Kb(20℃)＝2.3×10－15mol·L－1，Kb(30℃)＝3.3×10－14mol·L－1，则下列叙述正确的是(　　)A．[OH－]随温度的升高而降低B．在30℃时，[OH－]＝[B＋]C．BOH的电离度α(20℃)＞α(30℃)D．电离常数只与温度有关【解析】　电离常数表达式为Kb＝，温度升高，电离常数增大，电离度增大，[OH－]增大；在溶液中除BOH电离的OH－外还有水电离出的OH－，故[OH－]＞[B＋]。【答案】　D3．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O

3、NH＋OH－叙述正确的是(　　)【导学号：05310121】A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中[OH－]增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中[NH]减少【解析】　A项加水使NH3·H2O电离平衡右移，n(OH－)增大；B项加入少量浓盐酸使[OH6－]减小；C项加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，[NH]增大。【答案】　A4．在相同温度下，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(　　)A．中和时所需

4、NaOH的量B．电离度C．H＋的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量【解析】　两溶液中n(CH3COOH)相等，中和时所需NaOH的量相等，A错误；溶液稀释弱电解质的电离度增大，所以电离度α(CH3COOH)：0.01mol·L－1醋酸溶液＞0.1mol·L－1醋酸溶液，B正确；稀释时CH3COOHCH3COO－＋H＋向右移动，结合勒·夏特列原理，[H＋]：0.01mol·L－1醋酸溶液＜0.1mol·L－1醋酸溶液，n(CH3COOH)：100mL0.01mol·L－1醋酸溶液＜10mL0.1mol·L－1醋酸溶液，C、D错误。【答案】　B5．氢氰酸(HCN)的

5、下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)A．1mol/LHCN溶液的[H＋]与0.001mol/L盐酸相同B．HCN易溶于水C．NaCN为强电解质D．1molHCN与lmolNaOH恰好完全反应【解析】　1mol/LHCN溶液的pH＝3，说明[H＋]＜[HCN]，HCN部分电离，能说明HCN是弱电解质，A正确；HCN易溶于水，只能说明HCN的溶解性，不能说明HCN为弱电解质，B错误；NaCN为强电解质，说明NaCN完全电离，不能说明HCN部分电离(弱电解质)，C错误；1molHCN与1molNaOH恰好完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明HCN是弱电解质，D

6、错误。【答案】　A6．(2016·淄博高二质检)25℃时，现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是(　　)【导学号：05310122】A．[CH3COO－]和硫酸中的[SO]相同B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同C．水电离出的[H＋]均为1×10－11mol·L－1D．等体积两溶液中分别加入足量镁粉后放出H2的体积相同【解析】　[H＋]相等，硫酸是二元酸，则[CH3COO－]>[SO6]，A错；加水稀释100倍，硫酸的pH＝5，醋酸中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡右移，pH<5，B错；水电离出的[H＋]＝[OH－]＝＝1×10－

7、11mol·L－1，C正确；由于[CH3COOH]远大于[H2SO4]，等体积时，n(CH3COOH)远大于n(H2SO4)，故加入足量镁粉，醋酸放出H2的体积大。【答案】　C7．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是(　　)A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【解析】　Ⅱ应为醋酸稀释时的pH变化曲线；溶液导电性取决于离子浓度，b点的H＋浓度大，导电性强；Kw的大小只取决于温度；