《基础化学》课程作业

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1、延安大学继续教育学院商洛函授站第一学期课程作业课程名称授课年级专业班级姓名《基础化学》课程作业一、单项选择题1.2.0mol/L葡萄糖溶液的凝同点下降值接近于（）A.O.5mol/LMgC12B.1.Omol/LNaClC.1.Omol/L蔗糖溶液D.2.0mol/LCaC122.按酸碱质子理论，下列物质中既是酸，乂是碱的是（）A.CO32-B.HC1C.NH4+D.HCO3-3.磷酸H3PO4的pKal=2.16、pKa2=7.21、pKa3=12.32,则HPO42-的pKb为：（）A.6.79B.11.84C.1.68D.1.04.室温下0.1Omol/LHB溶液的pH值为3,则其

2、pOH值为（）A.7B.1C.13D.115.在O.lmol/LHAc溶液中加入1£

3、体NaAc，溶液的pH值将会（）A.不变B.增人C.减小D.与pOH相等6•在BaS04溶液中加入卜‘列何种物质将不使BaS04的溶解度卜*降（）A.1mol/LMgS04B.2mol/LBaC12C.NaClD.1mol/LBa（NO3）27.将下列各对溶液等体积混合后，不是缓冲溶液的是（）A.0.2mol/LNa2CO3和0.2mol/LNaHCO3B.0.1mol/LH3PO4和0.15mol/LNaOHC.0.2mol/LH3PO40.1mol/LNaOHD.0.2mol/LNH3和0.2mol

4、/LHC18.已知H3P04（Kal=7.52xlO—3，Ka2=6.23xlO—8,Ka3=2.2xl0—13），取0.10mol/LNaH2P04与0.1Omol/LNa2HPO4等体积混合，则此溶液的pH值约为（）A.12.0B.7.21C.6.23D.5.389.从理论推算该缓冲溶液的缓冲范闱的pH是（xl2.某缓冲溶液共轭酸的Ka=1.0（）A、6-8B、5-7C、7-9D、4-610.山HCO3——CO32—（H2CO3的Kal=4.3xl0-7,Ka2=5.61xl0—11）构成的缓冲溶液在总浓度ffiM的条件下，缓冲能力最强的溶液的pH值为（A）A10.25.B.6.37

5、C.7.37D.9.257.已知298K吋，电对MnO4—+8H++5e=Mn2++4H2O（p0=1.51V，此时H+浓度山A.上升0.38VB.上升0.047VC.下降0.38VD.下降0.047V8.原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是（）1A.进行电子重排B.增加配对的电子数C.增加成键能力D.保持共价键的方向性13•在[Co（en）2C12]Cl配合物中，中心离子的电荷及配位数分别是（）A.+1利I4B.+3矛II6C.+3利I4D.+1利I614、.在吋论稀溶液蒸气压降低的规律吋，溶质必须足（A.挥发性物质B.电解质C.非挥发性物质D.气体物质15.K列数据，奋

6、效数据足三位的足（A、2.88gB、4.009gC、pH=2.12D、0.01%16.判断K列说法，何者是正确的（）A.化学乎衡足一种动态平衡B.反应速率和反应物的本性无关C.T衡吋各反应物、牛成物的浓度相等D.T•衡时，延长吋间，产物的浓度会增加17、下列各组物质具有缓冲作用的是（）A、水和硫酸B、醋酸和醋酸钠C、硫酸和硫酸钠D、水和氨水18、根据酸碱质子理论，K列各组物质中都可以作酸的为（A.H2O、HSO-4、H2PO-4、(A1(H2O)5(OH)〕2+B.NH+4、HPO2-4、Ac-、H2OC.C1-、NH3、HCO-3、NaOHD.H2CO3、CO2-3、H2O、HS19、

7、BaF2的饱和溶液浓度为6.3X10-3moHL-l，K溶度积KSP为（）A、1.2X10-5B、1X10-6C、1.7X10-4D、1.6X10-820.下列水溶液蒸气压敁高的是（）A.0.1mol/LNaClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/L葡萄糖D.0.1mol/LCaC1221、己知下列标准电极电位：还原性敁强的是（）0(Zn2+/Zn)=-0.7618V(Ag+/Ag)=1.066VO0(H+/H2)=0.0000V(1)O(12/1-)=0.5355VA、ZnB、12C、H2D、Ag22、原子形成分子吋，原子轨道之所以要进行杂化，其原因足（）A.进行电子重排B

8、.增加配对的电子数C.增加成键能力D.保持共价键的方向性23.以铁铵钒为指示剂，川NH4CNS标准液滴定Ag+吋，应在列哪种条件T进行?（）A•酸性B.巾性C.碱性D.弱碱性24.熔化时只破坏色散力的是（）A.NaCl(s)B.冰C.干冰D.SiO225；卜7G哪-关于螯合作用的说法是错误的（）A.—般螯合物比较稳定C.起螯合作用的配体称为螯合剂A.螯合作用的结果，将使配合物成环D.只有过渡金屈元素的离子能形成螯合物26.某溶液主要