基础化学作业

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1、基础化学作业（节能、制冷）第一章化学平衡一、选择题（30分）1.反应:的。若在25℃时将3molH2，4molBr2和5molHBr放在10dm3烧瓶中，则（）(A)反应将向生成更多的HBr方向进行；(B)反应向消耗H2的方向进行(C)反应已经达到平衡；(D)反应向生成更多Br2的方向进行2.已知在一定温度下：则的为（）(A)0.058(B)0.023(C)8.2×10-4(D)0.713．在容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应：达到平衡，此时对有关物质的分压判断正确的是：（A），（B），（C），4．298K，H2O（l）=H2O(g)达到平衡时，体

2、系的水蒸气压为3.13KPa，则标准平衡常数为（A）100（B）3.13×10-2（C）3.13（D）1。5．下列反应中，的值小于值的是(A)；（B）；(C)；（D）。6．一定温度下，反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的和的关系是：（A）；（B）；（C）；（D）。7．合成氨反应：在恒压下进行时，若向体系引入氩气，则氨的产率（A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）无法判断。8．下列反应中，的值小于值的是：（A）;（B）;（C）;（D）9．某化合物A的水合晶体A·3H2O脱水反应过程：为使A·2H2O晶体保持稳定（不发生潮解或风化），则容器中水蒸气压与平衡常数的关

3、系应满足：（A）；（B）（C）；（D）10．某温度下，反应的平衡常数=50；在同一温度下，反应的值应为：（A）2500；（B）100；（C）4×10-4；（D）2×10-2。11．已知则平衡常数K1，K2，K3的关系是（A）；（B）；（C）；（D）12．在850℃时，CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)的反应的K＝0.50，下列情况不能达到平衡的是(A)有CaO和CO2（PCO2＝100KPa）(B)有CaCO3和CaO(C)有CaO和CO2（PCO2＝10KPa）(D)有CaCO3和CO2（P（CO2）＝10KPa）13．对于可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数

4、之间的关系为：（A）相等；（B）二者之和等于1；（C）二者之积为1；（D）二者正负号相反。14．一定温度下，反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的和的关系是：（A）；（B）；（C）；（D）。15．20℃时，达到平衡时，若体系的氨蒸气压为8.57×105Pa，则其的数值为：（）（A）8.57×105；（B）8.57；（C）8.75；（D）0.118。二、填空题（20分）16.那么的平衡常数=___________。17.反应:，，升高温度和增大压力都使平衡逆向移动，则正反应是______热反应，Kc的表达式是___________。18.已知823K时反应:则反应:

5、______________。19．反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)达平衡时，缩小反应容器体积，NO的转化率，平衡常数；恒容通入H2，H2的分压会，NO的转化率；恒容通入He气，NO的转化率；恒压通入He气，NO的转化率。三、计算题（30分）20．反应CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)在1123K下达平衡=1。若平衡时有60％的H2变成H2O，问起始时H2和CO2应以怎样的体积比混合？达平衡时，系统的压力如何变化？21．反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)在1100K时＝1.16，若将2.0molCaCO3置于10.0L密闭

6、容器中加热到1100K。问CaCO3的分解率是多少？22．在21.8℃时，反应：的平衡常数为0.070；现将0.20gNH4HS(s)放入容积为10.0L的密封容器中，试通过计算说明该温度下，上述平衡是否存在？四、问答题（20分）23.反应I2(g)2I(g)气体混合处于平衡时：(1)升温时，平衡常数加大还是减小?为什么?(2)压缩气体时，I2(g)的解离度是增大还是减小?(3)恒容时充入N2气时，I2(g)的解离度是增大还是减小?4)恒压时充入N2气时，I2(g)的解离度是增大还是减小?第二章电离平衡（酸碱及沉淀）一、选择题（40分）1．0.40mol·dm-3丙酸溶液

7、的pH是(Ka=1.3´10-5)……………………………………（）(A)0.40(B)2.64(C)5.28(D)4.882.下列各组酸碱中，不属于共轭酸碱对的是（A）H2Ac+–HAc；（B）NH3–NH2-；（C）HNO3–NO3-；（D）H2SO4–SO42-；3.将1.0mol·L-1NH3·H2O与0.1mol·L-1NH4Cl水溶液按哪种体积比混合[V(NH3):V(NH4Cl)]，能配得缓冲能力最强的缓冲溶液是（A）1:1（B）2:1（C）10:1（D）1:104.已知一元弱酸HB溶液的浓度为0.1mol·L-1