原子结构当堂检测

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1、课时自测•当堂达标区1.从某微粒的原子结构示意图中可反映出（）A.质子数和中子数B.中子数和电子数C.核电荷数和核外电子层排布的电子数D.质景数和核外电子层排布的电子数【解析】选C。从微粒的原子结构示意图中只能反映出核电荷数和核外电子层排布的电子数，而不能确切知道中子数，当然也不能确切知道该原子的质量数。2.化合价一般取决于原子的（）A.核内质子数B.核外电子数C.核外电子层数D.最外层电子数【解析】选D。化合价是元素原子与其他原子化合时所表现出来的性质。反应时主要是最外层电子发生得失，故化合价主要取决于原

2、子的最外层电子数。3.（2015•聊城高一检测）某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层电子数之和，则该元素的核电荷数为（）A.30B.20C.12D.17【解析】选B。根据题意，结合核外电子排布所遵循的规律可知，该元素原子核外K层上有2个电子,L层上有8个电子,M层上有8个电子，N层上有2个电子，因此核外共有20个电子，则核电荷数为20。【补偿训练】某原子核外共有n个电子层（n〉3）,贝U（n-l）层最多容纳的电子数为（）A.8B.18C.32D.2（n—I）2【解析

3、】选B。由（n-1）彡3=>2（n-l）2彡18,且次外层电子数最多不超过18,因此，（n-1）层最多容纳的电子数为18。1.（2015•锦州高一检测）下列粒子的结构示意图中，表示金属元素的原子的是（）ABCD【解析】选B。该粒子最外层电子数力8,且质子数大于核外电子数，故为阳离子，A不符合题意；该粒子最外层电子数为2,且质子数与核外电子数相同，是金属元素的原子，B符合题意；该粒子最外层电子数为6,且质子数与核外电子数相同，是非金属元素的原子，C不符合题意；该粒子最外层电子数为8,且质子数小于核外电子数，故

4、为阴离子，D不符合题意。2.下列说法中正确的是（（4.t）88A.某单核粒子的核外电子排布为则该微粒一定是氩原子B.H30‘具有相同的质子数和电子数C.最外层只有3个电子的元素一定是金属元素D.最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子【解析】选B。A项,该微粒可能为氩原子，也可能为K+、Ca2ClS2"等离子，错；NH：,U30+的质子数均为11，电子数均为10，B对；硼原子最外层有3个电子，是非金属元素，C错；最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素为C，C最外层为4个电子,不

5、易失电子也不易得电子，D错。3.己知某微粒的结构示意图为矣0）。请回答：⑴当x-尸io时，该微粒为（±真“原子”“m离子”或“阴离子”）。⑵当y=8时，微粒可能力（不少于5种）。（3）写出x+y=12与x+y=16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：O【解析】(1)由x-y=10得x=10+y,即核内质子数等于核外电子数，该微粒为原子。(2)y=8时，核外电子数为18,即为18电子微粒(3)根据题意有+12x=10111,即该元素为Nax+y=16x=10-hy，解得133，即该元素为A1。两

6、元素的最高价氧化物分别是NaOH和A1(OH)3,其反应的离子方程式为A1(OH)3+OH；=JA1(OH)4]_。答案：(1)原子(2)K+、Ca2+、Ar、S2_、Cl_等合理即可(3)A1(OH)3+OH_=[A1(OH)4]一1.(2015•海淀高一检测)己知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A〈B〈C,且都小于18,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的名称和符号A，B，C

7、o(2)画出部分元素的原子结构示意图。【解析】由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，可知C应为氯元素。答案：(1)碳C硅Si氯Cl