气体摩尔体积[第二课时]

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1、气体摩尔体积[第二课时]气体摩尔体积[第二课时]教学设计示例二第二节气体摩尔体积第二课时知识目标：　　使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。[板书]二、有关气体摩尔体积的计算[讨论]气体的体积与气体的物质的量、气

2、体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）[板书]　　1.依据：和阿伏加德罗定律及其推论　　2.类型　　（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系[投影]例题1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？[讨论]1.由学生分析已知条件，确定解题思路。　　　　2.学生在黑板上或练习本上演算。[强调]1.解题格式要求规范化。　　　　2.计算过程要求带单位。[板书]（2）气体相对分子质量的计算[投影]例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。[讨论]分析已知条件首先计算

3、气体的密度：=　　然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol气体的质量：M=Vm[学生解题]分析讨论不同的解法。[投影]例题3：填表物质物质的量体积（标准状况）分子数质量密度H20.5molO244.8LCO244/22.4g.L-1N228gCl2.HCl混合气3.01×1023[练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。[分析]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。[板书]（3）混合气体[投影]例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量。[分析]

4、已知混合气体的组成，求其相对分子质量，应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合物中各组分的物质的量；M1、M2……表示混合物中各组分的摩尔质量；V1、V2……表示混合物中各组分的体积，则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得：计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小，直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如：二氧化碳的式量为44>29，密度比空气的大。氢气的式量2<29，密度比空气的小。CO的式量为28，密度与空气的接近。[小结]气体摩尔体积概念、公式

5、、单位标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。[课堂检测]1.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然（）　　A.体积均为22.4LB.具有相同的体积　　C.是双原子分子D.具有相同的原子数目2.同温、同压下，H2和He两种气体单质的，如果质量相同，下列说法错误的是（）　　A.体积比为2：1B.原子个数之比为2：1　　C.密度之比为1：2D.质子数之比为1：1参考答案：1.B2.B、D[作业]质量监测有关习题板书设计：二、有关气体摩尔体积的计算　　1.依据：和阿伏加德罗定律及其推论　　2.类型　　（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和

6、气体中的粒子数目之间的关系　　（2）气体相对分子质量的计算　　（3）混合气体探究活动摩尔气体常数的测定定义1　摩理想气体在标准状况下的P0V0/T0值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号R　　R=(8.3145100.000070)J/(mol••••K)。它的计算式是　　原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（PV=nRT）中，就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压（p(H2)=p(总)-p(H2O)）,不同温度

7、下的p(H2O)值可以查表得到。操作（1）精确测量镁条的质量　　方法一：用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条（精确到1mg）。　　方法二：取10cm长的镁带，称出质量（精确到0.1g）。剪成长10mm的小段（一般10mm质量不超过10mg），再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。　　把精确测得质量的镁条用细线系住。　　（2）取一只10mL小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面20~30

8、mm的水是中性的。　　（3）把系有细线的镁条浸如量筒