碳酸钠与盐酸互滴

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1、1．将5.0g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，配成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1.0mol/L的硫酸，所加入硫酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：  （1）写出从开始加入硫酸到A点所发生反应的离子方程式：                                                。（2）当加入35mL硫酸时，产生二氧化碳的物质的量为        mol。（3）计算原混合物中氢氧化钠的质量分数        【参考答案】（1）OH-+H+====H2O  CO32-+H+====HCO3-（2）0.02(3)

2、24.0%2．（2009·湖南岳阳联考）向100mL3mol5L-1的氢氧化钠溶液中缓缓通入一定量的CO2，充分反应后测得最后溶液的pH>7。（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是                ，如果是多种成分，可能是                            。（2）在上述所得的溶液中，逐滴缓慢滴加1.5molL-1盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加的盐酸的体积关系如下图所示：  ①加入200mL盐酸之前，无气体产生，写出A点之前发生反应的离子方程式。②求产生的二氧化碳的标准状况下的体积。③求B点时反应后所得溶液中溶

3、质的物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计）。【参考答案】（1）Na2CO3或NaHCO3NaOH和Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3（2）①OH-+H+====H2O，CO2-3+H+====HCO3-②2.24L③0.75mol/L3．（10分）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不考虑CO2气体

4、在水中的溶解）盐酸体积(mL)8152050x120150生成CO2体积(mL)0112224896224022402240试求：（1）当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为       。（2）未变质前NaHCO3的质量。（3）部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。【参考答案】（1）110(3分)（2）滴加盐酸15mL至20mL时，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑c(HCl)==1.0mol/L(2分)原样品中n(NaHCO3)=n(HCl)=1.0mol/L×110mL/1000mL/L=0.11mol原样品中NaHCO3

5、的质量：0.11mol×84g/mol=9.24g(1分)（3）设样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为a和b则a＋b=0.1mola+2b=0.11mol得a=0.090molb=0.010moln(H2O)=(9.16g－0.090mol×84g/mol－0.010mol×106g/mol)/18g/mol=0.03mol(2分)Na2CO3·nH2O为Na2CO3·3H2O即物质的量为0.010molNaHCO3为0.090mol(2分) 4．（共12分）实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确

6、定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：①量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO2气体224mL﹙标况﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到CO2气体112mL﹙标况﹚。请回答：（1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是(填名称)（2）甲溶液的物质的量浓度为mol﹒L－1乙溶液的物质的量浓度为mol﹒L－1﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚。（3）若用类似上述“互滴”的方式。①将100mL3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中，充分

7、反应。写出发生反应的总反应离子方程式。②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100mL3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反应。两种混合方式生成沉淀的量是否相等（填“相等”或“不相等”）【参考答案】