碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实验探究.doc

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1、碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实验探究一、问题情景在一次学生实验中，有位学生做了如下实验，向某饱和的N/COa溶液中逐滴加入稀酸观察到开始无气泡产生，后来才有气泡产生，他开始认为可能是操作出现了问题，他更换操作次序，向稀盐酸屮加入Na・2C03溶液，立即观察有气泡产生。他把这一差异现象告诉其他学生,引起了同学们的好奇心。他们重新配制饱和N82CO3溶液和稀盐酸，分别完成上述实验，其实验结果与前者相同。他们找我寻问原因，我想了想，耍求学生自己寻找解决的方法，并提示他用实验探索法和上网查寻法解决上述问题。同学们通过分析讨论，对上述现象进行多种假设。二、提出假设同学们提出很多

2、假设，有的假设通过讨论分析后被一一否定了，最后确定了如下几种假设。假设一：可能与N氐CO?的浓度或稀盐酸浓度有关。假设二：N^COb与可HC1不能反应，当HC1足量时，产生的气体可能是挥发出来的氯化氢气体引起的。假设三：N出CO,的水溶液呈碱性，开始发生的反应可能为：NaOH+HCl二NaCl+H20因此开始无气泡产生。三、制定方案为了验证上述假设，经过学生间再次充分讨论，他们设计了如下研究方案。方案1：设计实验测NazCOs水溶液的酸碱性；方案2：设计实验研究不用浓度的碳酸钠、稀盐酸间的酸；方案3：设计实验研究产生的气体的成分；方案4：设计实验研究NaOH、N/

3、COb的混和溶液与稀盐酸反应次序；方案5：上网收集有关N^COs水溶液的资料，从理论上寻找解决问题的方法。四、探究过程为了完成上述方案，我将学生分为五个活动小组(每组3—5名学生)，并与实验员联系，准备好学生所需的器材和药品，组织学生利用课余时间进行实验探究。1、第一组：%1研究项目：测不同浓度NMOb溶液的酸碱性。%1操作方法：取不同浓度的NMOs溶液向其中滴入酚瞅试液，并振荡。%1实验记录2、第二组%1研究项目：研究不同浓度的碳酸钠与稀盐酸间的反应情况。%1操作方法：向不同浓度的溶液中投入10%和20%的稀盐酸观察,发生的现象分别与前面所述是否相同。③实验记录

4、如下表，其操作过程与前面一致。溶液10%HCL20%HCL溶液30%HCL40%HCL10%碳酸钠溶液相同相同30%碳酸钠溶液相同相同20%碳酸钠溶液相同相同40%碳酸钠溶液相同相同3、第三组：%1研究项目：设计实验，研究Na・2C03与HC1产生气体的成分。%1操作方法：向30%HCl和10%HCl溶液中分别滴入饱和的碳酸钠溶液，将产生的气体依次通过AgNOs溶液和Ca(OH)2溶液。③记录如下表：AgNO3溶液Ca(0H)2溶液30%HCl白色浑浊白色浑浊10%HCl澄清白色浑浊4、第四组：%1研究项目：设计实验，研究NaOH、Na2CO3与HC1反应顺序。%

5、1操作方法：取4gNaOH品体和6gNa2C03粉末，与40g水混合配成混合溶液，单质分为5份，分析反应后测剩余液的pH范围，并观察产生气泡情况。③记录如下表所示:实验编号1234510%稀HC1质量（g）20406080100溶液pH范围9—108一97—877是否产生气泡无无无有有5、第五组：①研究内容：上网收集有关Na2C03的知识。②结果记录：①NMOj称为线碱，其水溶液呈Na2CO3碱性。Na2CO3与乩0可发生反应，生成NaOH和NaHC03,此反应属于水解反应。其过程可表示为：Na2C03+H20=Na0H+NaHC03o五、解释与结论5个活动小组将

6、研究结果集屮整理，通过综合分析，得出如下结论①瓯⑴的水溶液呈碱性，含有少量的N&OH；②向Na2CO3与NaOH的混合溶液中滴入稀盐酸，开始发生的反应是：NaOH+HCl二NaCl+HQ,后来发生的反应是：NaHg+HCl二NaCl+CXVHQ。③向浓盐酸中滴入Na2C03时，由于盐酸量大，Na2CO3>NaOH与HC1同时发生反应，因此应立即产生大量气泡。