用互滴法真能鉴别na2co3溶液和稀盐酸吗？

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1、用互滴法真能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？用互滴法真能鉴别Na2Co3溶液和稀盐酸吗?杨友智(郑集高级中学,江苏徐州221143)教学参考摘要:针对用互滴法鉴别Na:CO,溶液和稀盐酸时实验现象和理论分析有较大差别的情况,本文通过实验探究发现,控制NaCO,溶液和稀盐酸的浓度能获得与理论分析一致的结果.关键词:Na:CO,溶液;稀盐酸;互滴法;实验现象;理论分析文章编号:1005—6629(2011)07—007502中图分类号:G633.8文献标识码:B1问题的提出用互滴法鉴别NaCO溶液和稀盐酸是一道常见的题目.

2、理论上的解释是:将Na,CO溶液滴到稀盐酸中立即就有气体产生,而将稀盐酸滴加到NaCO溶液中,先无气体生成,继续滴加才有气体生成.但在做演示实验验证时,实验现象却与理论分析有很大差异.2实验验证做演示实验时,将NaCO溶液滴到稀盐酸中,确实立即就有气体产生,但将稀盐酸滴加到NaCO溶液中,也立即有气体产生.3理论分析将Na,CO溶液滴到稀盐酸中立即就有气体产生,原因是此时稀盐酸中H+浓度较高,CO一和H+反应生成HCO一,HCO一就立即和}{+反应生成CO气体,反应的方程式是:Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O

3、+CO2T对将稀盐酸滴加到NaCO溶液中,先无气体生成,继续滴加才有气体生成的理论解释是:此时Na,CO过量,滴加的盐酸中的H+先和CO一反应生成HCO一,当所有的CO一全部变成HCO一后,再滴加盐酸,这时H+才和HCO一反应生成CO气体.反应的方程式是:Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCINaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2T但是,在演示实验时,为什么将稀盐酸滴加到Na,CO溶液中产生的现象与理论分析不相符合呢?通过思考和论证,笔者认为:当一滴稀盐酸滴加到Na,CO溶液中时,稀盐酸液滴会在溶液接触点

4、造成局部H+浓度较高,从而使CO一和}I+反应生成HCO一后,HCO一又立即和H+反应生成CO,气体,导致实验现象和理论分析有较大差别.4问题解决通过实验探究得出的结论是:如果要让实验现象化学教学2O11年第7期和理论分析一致,就必须从以下两方面对演示实验进行改进:(1)尽量增大NaCO,溶液的浓度;(2)尽量减小稀盐酸的浓度.从而避免稀盐酸液滴和Na:CO.溶液接触时局部H+浓度过高.实验探究内容如表1,表2所示:表1不同pH的Na2CO3溶液与浓盐酸反应的实验现象pHNa2CO3溶液实验现象l1.6饱和溶液滴人浓盐

5、酸后立即有大量气泡产生I1-3不饱和溶液滴人浓盐酸后只有极少量气泡产生由数据可以得出结论:用不饱和NaCO溶液和浓盐酸反应很难产生大量气体,那和稀盐酸反应更难产生大量气体,因此应使用饱和NaCO溶液.表2不同pH的稀盐酸滴入饱和NaCO.溶液中的实验现象盐酸的浓度/pH实验现象与理论分析mo1.L<O.5<0.3滴人盐酸后立即有气体产生不符合0.5~1.00.1～03滴入盐酸后先无气体,后有气体相符合>1.O>0.1滴人盐酸后始终无气体产生不符合由数据可以得到结论:稀盐酸的pH控制在0.5～1.

6、0之间时,就会使实验现象和理论分析相符.在实验改进中,配制饱和NaCO溶液时,应先将NaCO.固体加热,目的是除去NaCO固体中可能混有的NaHCO固体.用pH计反复测试后,稀盐酸的pH在0.5～1.0之间就能得到将稀盐酸滴加到NaCO溶液中时,先无气体产生,继续滴加就有气体产生的实验现象.这时就实现了实验现象和理论分析一致的良好效果.如果所选稀盐酸的pH<0.5,此时H+浓度过大,将盐酸滴人Na:CO溶液中开始就会有气泡产生;如果所选稀盐酸的pH>1,此时}I+浓度过小,将盐酸滴人Na,CO溶液中开始确实

7、无气泡产生,但继续滴加,仍然无气泡产生.原因是由于盐酸过稀,}I+浓度过低,不能把全部的CO变成HCO一,当加入此浓度的盐酸过多时,也会把NaCO,溶液稀释,使产生的CO气体,溶教学参考2010年上海高考化学卷第22题答案的商榷柴荣增(西安高级中学,陕西西安710001)摘要:通过对2010年上海高考化学卷第22题答案的商榷,探讨高考计算题的解题策略.关键词:关系式法,平均值法,方程法,归中反应文章编号:1005—6629(2011)07—0000一O0中图分类号:G632.479文献标识码:B近几年高考化学计算对综合

8、能力要求愈来愈高,因为化学计算可以考查学生的思维的敏捷性,创造性品质及逻辑推理能力和想象力以及运用数学知识解决化学问题的能力.随着化学学科由定性描述向精确定量描述,有些基本概念,定律,元素化合物也要求有定量表征,因此化学计算日益重要.本文将通过对2010年上海高考化学卷第22题答案的商榷,探讨高考计算题解题策略.12010年上海高