fecu物理性质

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1、个性化辅导教案学科:化学任课教师：张老师授课时间：姓名冯雪丽年级：高一教学课题Fe、Cu不活泼金属的性质阶段基础（√）提高（）强化（）课时计划第（6）次课,共（12）次课教学目标知识点：Fe、Cu的基本性质，常见化合物的性质重点：Fe、Cu的相关计算综合能力：教学方法教法：举例说明，讲练结合辅助教具：课前检查作业完成情况：优□良□中□差□建议__________________________________________一、Fe单质的性质1、物理性质：纯铁具有银白色金属光泽；有良好的延展性、导电、导热性能；密度为7.

2、86g／cm3；熔点为1535℃，沸点为2750℃；2、用途：铁在人们日常生活中起者非常重要的作用纯铁的用途---电工纯铁广泛用于电子电工，电器元件，磁性材料，非晶体制品，继电器，传感器，汽车制动器，纺机，电表电磁阀等等产品。它的最大用途是用于炼钢；也大量用来制造铸铁和煅铁。铁和其化合物还用作磁铁、染料（墨水、蓝晒图纸、胭脂颜料）和磨料（红铁粉）。还原铁粉大量用于冶金。主要是在铁矿石中炼得铁，铁矿石的主要成分是三氧化二铁3、化学性质：单质有还原性,体现在与非金属氧化物,和酸(包括氧化性酸),还有金属活动顺序排在铁后的高价

3、金属态离子或氧化物:1、铁在纯氧中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，放出大量热。铁在空气中缓慢反应：4Fe+3O2=2Fe2O3现象：生成锈色的物质三氧化二铁。2.铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2==△=2FeCl3现象：铁丝氯气中燃烧，产生棕黄色的烟。加水为黄色溶液。3.铁与硫反应Fe+S==△=FeS现象：混合物保持红热（说明放热放应），冷却后得到黑色固体4,铁与水反应3Fe+4H2O==高温=Fe3O4+4H2↑现象：可以观察到铁(如果是纯铁,为白色金属)变为黑色粉末状物

4、质(Fe3O4).同时生成了气体---氢气.5.铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：Fe逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。6.铁和过量的稀硝酸反应Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O现象：Fe逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为黄色。（空气中，无色气体迅速变红棕色）7.过量的铁和稀硝酸反应3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O现象：Fe逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。（空气中，无色气体迅速变红棕色）8.铁与硫酸铜反应Fe+CuSO

5、4==FeSO4+Cu现象：Fe逐渐溶解，有红色固体生产，溶液由蓝色转换为浅绿色。9、Fe与FeCl3反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2现象：Fe逐渐溶解，溶液由黄色逐渐变为浅绿色。注意：常温下，Fe在浓硝酸与浓硫酸中钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止反应继续进行。10个性化辅导教案加热，氧化膜被破坏，Fe可以与浓硝酸反应。浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3,如果Fe过量，则生成Fe(NO3)2Fe+6HNO3(浓）=△=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2↑Fe+4HNO3(浓）=△=Fe(NO3)2+2H2O+2NO

6、2↑4、铁单质的制取：①直接还原法：FexOy+y/2C=xFe+y/2CO2或者FexOy+yCO=xFe+yCO2②高炉炼铁：各种原料及其作用：（1）铁矿石：（一般为赤铁矿、磁铁矿）提供铁元素。冶炼一吨铁大约需要1.5—2吨矿石。（2）焦炭：提供热量；提供还原剂；作料柱的骨架。冶炼一吨铁大约需要500Kg焦炭。反应方程式：C(焦炭)+O2=CO2C（焦炭）+CO2=2CO（3）熔剂：（石灰石、白云石、萤石）使炉渣熔化为液体；去除有害元素硫（S）、除去杂质（4）空气：为焦碳燃烧提供氧、提供热量原理（主要反应）：Fe2O

7、3+3CO=2Fe+3CO2Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2二、铁的三种氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4铁的氧化物氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁俗称无铁红磁性氧化铁化学式FeOFe2O3Fe3O4铁的化合价+2+3+2、+3水溶性不溶于水不溶于水不溶于水物理性质黑色粉末，熔点为1369℃，相对密度为5.7，溶于酸，不溶于碱溶液。极不稳定。棕红(红)色或黑色粉末，熔点为1565℃，相对密度为5.24。溶于酸，不溶于碱溶液。为黑色晶体，加热至熔点1594℃同时分解，相对密度为5.18，具有很好的磁性，具有优良的导电性

8、。化学性质在空中加热，被迅速氧化：6FeO+O2=△=2Fe3O4与非氧化性酸反应：FeO+2H+=Fe+H2O与氧化性酸反应：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++5H2O+NO↑与酸反应：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+在加热条件下，被C、CO、Al等还原：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Fe2O