论氧化还原反应在电化学教学中的重要性

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1、论氧化还原反应在电化学教学中的重要性摘要：氧化还原反应是高中化学的核心内容，既是高考考查的重点和热点也是认识其他未知物质的重要工具。电化学同样是考高的热点，多以生活实际先联系，题目新颖，要求考生要有基本的知识素养和一定的解题技巧和能力。氧化还原反应是学好电化学的基础与工具，电化学是氧化还原的巩固与深入。关键词：氧化还原反应；电化学；应用；重要性中图分类号：G633.8文献标识码：B文章编号：1672-1578（2016）10-0309-011.氧化还原反应和电化学在高考中的重要性氧化还原反应是高中化学的核心内容，既是高考考查的重点和热点也是认识其他未知物质的重要工具。纵观多年的高考命

2、题，氧化还原反应属于分值高、考察方式灵活多样的考点。为了分散难点，在教材中分4次学习氧化还原反应。（1）懂得判断是否是氧化还原反应。（2）基本概念的理解和掌握。如氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。电子转移方向和数目的判断，氧化性和还原性的比较。（3）氧化还原反应的配平。（4）在原电池，电解池中的氧化还原反应综合考察对前面知识点的掌握。这些知识点分别在《必修1》、选修4《化学反应原理》中出现，贯穿于中学化学中。电化学是研究电能与化学能相互关系的科学，考高的热点，选择题中基本毎年都会出一题。多以生活实际先联系，题目新颖，要求考生要有基本的知识素养和一定的解题技巧和能力。高中电化学的教学

3、，大概分两个阶段：（1）掌握基本的原电池原理，了解电解池及吸氧腐蚀，电解精炼铜。（2）掌握带有盐桥的原电池，化学电源，电解池基本原理，电镀，金属的腐蚀与防护。这些知识点分别在《必修2》、选修4《化学反应原理》中呈现。1.氧化还原反应原理在电化学教学中的应用2.1掌握氧化还原反应的基本规律。根据：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂的十四字规律可判断氧化还原反应中的某元素价态的变化，从而判断反应的类型，为电化学电极反应的书写打好基础。从宏观的化合价变化，分析电极反应式，判断正负极和阴阳极。2.2明确电化学的考察内容。电化学原理：（1）原电池、电解池的判定。（2）电极名称及发生的反应类型。（3

4、）电极反应方程式的书写。（4）电子、离子的移动方向。（5）电子转移的数目相关计算等。电化学应用：（1）金属的腐蚀与防护。（2）精炼、电镀、电冶金等。2.3二者的联系。原电池是自发的氧化还原反应，电解池是非自发的氧化还原反应。氧化还原反应是学好电化学的基础与工具，电化学是氧化还原的巩固与深入。在化学学习中要解决好电化学问题，首先要理清氧化还原反应的原理，再将此原理应用到原电池和电解池的工作原理分析中。1.实例分析以下实例主要是结合某次测试中，学生的作答情况进行分析。3.1某电池示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是（）A.铜作正极，发生氧化反应B.外电路中电子的移动方向为Fe-Cu

5、C.Fe电极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+D.盐桥中C1-向正极移动【分析】正确选项：B。本题同样属于难度较低的题目，属于带盐桥的原电池的入门题。少数学生会误选A选项。一方面是氧化还原反应原理掌握的不好，另一个方面还是要以氧化还原反应基本规律为工具才能加以辨别。正极得电子，是发生还原反应，而不是氧化反应。3.2研究人员最近发明了一种”水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5010+2AgCl。下歹ijn水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl

6、B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na+不断向水n电池的负极移动D.AgCl是还原产物【分析】正确选项：B。令笔者比较意外的是，有不少学生误选D。综合看本题，对氧化还原反应的综合能力要求比较高。选项B，主要考察学生正确判断氧化还原反应中，电子转移的方向和数目。而选项D,主要考察学生对氧化产物，还原产物的判断。本题的考察，可以很好的考察出学生对氧化还原反应的掌握情况，同时也体现了氧化还原反应在电化学解题中的重要性。3.3在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A.H2SO4(aq)+BaC12(aq)=2HC1(aq)+BaS04(s)AH