高中化学 3_3羧酸 酯教案 新人教版选修5

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1、羧酸酯课题第三节羧酸酯设计教师授课教师时间课型新授课课时2教学目标1.掌握羧基的结构特点和性质特点2.掌握酯基的结构特点和性质特点3.掌握羧酸的化学性质重点难点重点：羧基的结构特点及化学性质难点：羧酸、酯的化学性质教法分析比较教具PPT教材分析师生活动【第一课时】一、乙酸1.乙酸的分子结构分子式：结构简式：官能团：2.乙酸的物理性质3.乙酸的化学性质（1）酸性完成下列表格CH3COOH紫色石蕊试液NaCuONaOHCaCO3(2)酯化反应-------乙醇和乙酸CH3COOH+HOCH2CH3酯化反应的实质：酸脱去，醇

2、脱去。【思考】-5-①浓硫酸的作用②盛反应液的试管为什么要向上倾斜45°③导管末端能不能插入液面下？为什么？.④饱和Na2CO3溶液的作用是什么？⑤能不能用NaOH溶液来代替Na2CO3溶液吗？⑥实验中为什么要用小火加热保持微沸？⑦如何分离出酯？小结二、羧酸1.定义：｛脂肪酸如芳香酸如2.羧酸的分类（1）按烃基结构分为｛饱和酸如不饱和酸如饱和酸如不饱和酸如（2）按烃基是否饱和分为｛一元酸如二元酸如多元酸如（3）按羧基的数目分为低级脂肪酸如高级脂肪酸如｛（4）按烃基中碳原子数的多少分为3.羧酸通式4.羧酸的性质（1）物理

3、性质随烃基中碳原子数目增多，沸点逐渐，在水中溶解性。（2）化学性质①酸的通性练习：写出丙酸与Na、MgO、KOH、Na2CO3反应的方程式-5-①酯化反应练习：丙酸与甲醇的反应【第二课时】三、酯知识回顾：书写乙酸与乙醇制取乙酸乙酯的化学方程式，指出断键位置。书写RCOOH与R′OH发生酯化反应的化学方程式。1.酯的结构和命名：或RCOOR′，读做某酸某酯。HCOOC2H5读做2.酯的物理性质：3.酯的化学性质——水解反应⑴酸性条件：⑵碱性条件：说明：⑴水解速率：酯在条件下水解速率最快，其次是条件，条件下几乎不水解；升高

4、温度，有利于增大水解速率。⑵水解程度：在碱性条件下彻底水解，可逆；在酸性条件下部分水解可逆的。⑶水解产物：酸性条件下得到相应，碱性条件下得到相应。4.酯的合成：分析酯的结构，找到相应的酸和醇，一般需要浓硫酸和加热。练习：推测下列酯类化合物是由哪些相应的有机物合成的。课堂小结：酯的水解和酯化反应都属于取代反应，在酸性条件下二者是可逆的；酯在碱性条件下可以彻底水解得到羧酸钠和相应的醇（酚）。(1)HCOOC2H5;(2);(3)-5-课后自测1.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下

5、发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）A1种B2种C3种D4种1mol下列有机物在NaOH溶液中完全反应，所需NaOH的物质的量分别是多少？⑴⑵⑶-5-板书设计：教学反思：审核签字：-5-