河北大学2005至2006学年第一学期分析化学期末考试试题b

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1、河北大学2005至2006学年第一学期分析化学期末考试试题B河北大学课程考核试卷（ 2005 — 2006 学年第一学期）考核科目  分析化学    课程类别       必修课    考核方式 闭卷 卷别B   一二三四总分得分评卷人一、选择题 ( 共15分  每题1分 )1. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是(    )     (A)Mg2+量                     (B)Ca2+量     (

2、C)Ca2+,Mg2+总量              (D)Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量2.  某碱液25.00mL, 以0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28mL,再加甲基橙继续滴定, 又消耗HCl6.50mL,此碱液的组成是 (    )     (A)NaOH+NaHCO3        (B)NaOH+Na2CO3     (C)NaHCO3             (D)Na2CO33.  在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。当溶液中存在干扰离子N时, 影响络合剂总副

3、反应系数大小的因素是 (    )    (A) 酸效应系数aY(H)    (B) 共存离子副反应系数aY(N)    (C) 酸效应系数aY(H)和共存离子副反应系数aY(N)(D) 络合物稳定常数K(MY)和K(NY)之比值  4.   在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)(    )    (A) 稀 H2SO4                 (B)HCl    (C)NH4F                    (D) 邻二氮菲5

4、.  以某吸附指示剂(pKa=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在 (    )    (A)pH<5.0                  (B)pH>5.0    (C)510.0 22536.  若仅设想常量分析用的滴定管读数误差±0.01mL,若要求测定的相对误差小于0.1%,消耗滴定液应大于 (    )beconsistentwithinthesamedisk.Alternateunifiedcorerequirementsplacedonthe

5、terminalstripterminals,onlineidentityandensurethecoppercoreisnotexposed.6.4.6enclosurewithinthesametothecablecoreprovidesbindingintoacircle,harnesstiespacingisgenerally100mm;branchofficesshallbebindingonbothends,eachcore    (A)10mL    (B)20mL    (C)30mL    (D)40mL

6、7   下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-(    )    (A) 沉淀应在热溶液中进行    (B) 沉淀应在浓的溶液中进行    (C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂    (D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化8  下列算式的结果应以几位有效数字报出 (    )           [0.1010´ (25.00-24.80)] ¸1.0000    (A) 五位       (B) 四位        (C) 三位       (D) 二位9   磺基水杨酸(L)与Cu2+络合物的lgb1为9.5,lgb2为16

7、.5,[CuL]达最大的pL为 (    )    (A)9.5    (B)16.5           (C)7.0      (D)8.310  已知H3PO4的pKa1 =2.12,pKa2 =7.20,pKa3 =12.36。今有一磷酸盐溶液, 测得其pH=7.0,则其主要存在形式是 (    )       (A)H3PO4+H2PO4-            (B)H2PO4-+HPO42-       (C)H3PO4+HPO42-            (D)HPO42-+PO43-11  已知在1mol

8、/LHCl溶液中¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68V, ¢ (Sn4+/Sn2+)=0.14V。若 20mL0.10mol/LFe3+的 HCl 溶液与 40mL0.050mol/LSnCl2溶液相混合,平衡时体系的电位是 (    )    (A)0.14V       (B)0.32V