化学实验混合物分离专题

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1、化学实验混合物分离专题一、了解安全措施1、事故预防*防爆炸：*防暴沸：*防失火：*防中毒：*防倒吸：点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。第一节化学实验基本方法2、危险化学品标志的识别易燃气体：易

2、燃液体：自燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4、CO有机溶剂（酒精、汽油等）白磷Na、K等浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、汞（Hg）、铅（Pb）等爆炸品：易燃品腐蚀品：有毒品：氧化剂：KMnO4、KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)等硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。3、意外事故的处理创伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。浓酸撒在实验台上：浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：

3、酸、碱溅入眼中：Na2CO3中和，再用水擦洗抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的NaHCO3中和抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；严重者立即就医。汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇二、混合物的分离与提纯基本概念：①物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。②物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。操作原则：四原则&三必须四原则：①不增------提纯过程中不增加新的杂质②不减------不减少欲被提纯的物质③易分离------被提纯物与杂质容易分离④易复原------被提纯物质要复原三必须

4、：①除杂试剂必须过量②过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)③除杂途径必须选最佳分离提纯方法适用范围主要仪器例子过滤不溶性固体与液体的分离漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒提纯粗食盐蒸发、结晶可溶性固体与液体的分离蒸发皿、玻璃棒、酒精灯蒸发食盐溶液制得固体食盐降温结晶溶解度随温度变化较大的可溶性固体的分离烧杯、玻璃棒、酒精灯KNO3与KCl的分离萃取、分液互不相溶的两种液体混合物的分离烧杯、分液漏斗用CCl4提取溴水中的溴蒸馏、分馏沸点不同的液体混合物的分离蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、石棉网、接液管、锥形瓶石油的分馏二、蒸馏和萃取1.蒸馏：利用可以互相溶解的液

5、态混合物中各组分的沸点不同，先分离出易挥发(沸点较低)物质，剩下的就是难挥发或不挥发(沸点较高)的物质。例如：酒精和水分离海水的淡化（实验室用NaCl水溶液代替海水）1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。蒸馏2.装置冷凝管圆底烧瓶牛角管锥形瓶温度计2、蒸馏和萃取3.注意事项:4.烧瓶底加垫石棉网1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处2.冷凝水，下口进，上口出3.投放沸石或瓷片防暴沸萃取利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解

6、度较大的溶剂中的方法。碘（I2）水和四氯化碳水四氯化碳注意事项萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）3.溶质不与萃取剂发生任何反应仪器介绍分液漏斗分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。普通漏斗长颈漏斗BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClBaCl2→Na2CO3→NaOH→HClNaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl加入除杂试剂的顺序可以是：1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入的盐酸必须过量思考·交流除杂时加入的试剂可以交换顺序吗？提纯原则：不增不减少易分

7、离易复原不增----不增加新的杂质；不减少----不减少被提纯的物质；易分离----被提纯的物质与杂质易分离；易复原----被提纯物质要易复原；1.选择恰当的除杂试剂，保证最终不引入新的杂质。2.安排好试剂的加入顺序及用量3.尽量不减少被提纯的物质。物质提纯的一般原则：小结过滤蒸发蒸馏萃取1、不溶性固体和可溶性固体分离——2、可溶固体和液体分离——3、沸点不同的液体混合物分离——4、用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来——5、两种互不相溶的液体分离——小结物质分离和几种方法分液方法适用范围装置举例过滤从液体中分离出不溶的固体物质除去氯化钠溶液中的泥沙注意事项：

8、“一贴二低三靠”蒸发获得