专题 混合物的分离和提纯

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1、专题：混合物的分离和提纯一、物质的提纯（除杂）1、物质的除杂和提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，得到纯净物的实验操作。提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质，只要求被提纯的物质最终复原，不要求将除去的杂质复原。2、有关除杂（提纯）的原则除杂时应注意以下几点：（1）不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。（2）“不增”、“不减

2、”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。（3）不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。（4）不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。（5）连续除去多种杂质，要考虑加试剂的顺序、过量试剂的去除等（6）易分：操作简单易行，杂质和被提纯物容易分离（7）操作可行3、除杂方法的几个优化原则⑴先考虑物理方法，再用化学方法⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。⑶若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。4、常见气体的除杂的方法待除气体方法或试剂H2

3、通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。CO通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的CO2O2通过炽热的铜网CO2通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）HCl水或NaOH溶液，除CO2中的HCl用饱和的NaHCO3溶液NH3稀硫酸、盐酸等溶液H2O（又叫气体干燥）通过无水硫酸铜或浓硫酸或碱石灰、生石灰、氢氧化钠。注意：气体的净化通常最后一部是除去水蒸气（即干燥在最后）食品袋内干燥剂通常是生石灰，双吸剂是铁粉，吸收氧气和水分，氢氧化钠固体是双吸剂，可吸收空气里的水和二氧化碳。5、常见酸碱盐的除杂离子常用试剂反应原理H+碱

4、溶液或碳酸盐H++OH-=H2O2H++CO32-=H2O+CO2OH-酸溶液或盐溶液H++OH-=H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2Cl-硝酸银溶液Ag++Cl-=AgClSO42-可溶性钡盐Ba2++SO42-=BaSO4CO32-酸溶液或可溶性钡盐或可溶性钙盐2H++CO32-=H2O+CO2Ba2++CO32-=BaCO3Ca2++CO32-=CaCO3NH4+碱溶液NH4++OH-=NH3+H2O二、混合物的分离混合物的分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开,分离完成后各组分要保持（经过化学反应使

5、混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。三、分离和提纯的主要方法1、物理方法（1）过滤法：①固体与液体混合物的分离，②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如粗盐的提纯，分离KCl和MnO2混合物。（2）蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物，如工业上制取氧气。（3）结晶法：根据混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。如分离NaCl与KNO3的混合物（4）磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。 2、化学方法

6、（1）化气法：在溶液中加入适量的试剂（酸），使所含杂质转化为气体除去，主要指碳酸盐，所选的酸主要由主要成分的酸根决定，加入酸要适量。如除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O（2）沉淀法：在溶液中加入试剂，将杂质转化为沉淀过滤除去。如除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（3）置换法：利用金属活动性顺序除去某些盐溶液中所含杂质（盐），将杂质通过置换反应而除去，如除FeSO4中的CuSO4，可加过

7、量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4(4)加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去，如除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+CO2↑（5）溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去，如除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（6）转化法：将杂质通过化学反应转化为主要成分，如除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2（7）逆推法：当混合物中的杂质无法直接除去时使用，如除去CaCl2中NaCl杂质时，杂质Na+无法除去，只好先加Na2CO3溶

8、液，把Ca2+转化为CaCO3沉淀，过滤，洗涤得到CaCO3，再加适量稀盐酸，得到CaCl2三、气体的净化与干燥1、气体净化的几种方法⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常见气体吸