高一化学暑假班基础教案

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1、华询教育高一化学暑假班基础教案目录第一讲原子结构及探索历程2第二讲相对原子质量6第三讲原子核外电子排布8第四讲综合练习11第五讲物质的量16第六讲气体的摩尔体积18第七讲物质的量浓度20第八讲关于化学方程式的计算23第九讲综合练习27第十讲阶段练习33第十一讲氧化还原反应35第十二讲氧化还原反应的配平37第十三讲氧化还原反应综合训练39第十四讲化学键和离子键43第十五讲共价键4550华询教育第一讲原子结构及探索历程一、考查要求：说出原子和原子核的组成列举古代哲学家对微观微粒认识的观点列举道尔顿、汤姆逊、卢瑟福在探素原子结构的

2、过程中形成的主要观点复述同位素的概念识别属于同位素的不同原子说出质量数、质子数和中子数三者之间的关系复述元素的平均相对原子质量的概念二、知识梳理一）历代科学家在原子结构的探索中的贡献惠施我国战国时期，认为物质是无。名言：一尺之棰，日取其半，万世不竭。墨子我国战国时期，认为物质分割是，当分割条件不存在时，物质就不能再分，这不能再分的部分称为“”。德谟克利特古希腊科学家，认为物质由构成，物质只能分割到为止。提出。道尔顿英国物理学家和化学家道尔顿的近代原子论为近代化学发展奠定了基础。其要点为：1.化学元素均由构成；2.原子在一切化

3、学变化中均保持；3.同一元素的原子在质量和性质上都，不同元素的原子在质量和性质上都；4.不同元素化合时，这些元素的原子按结合成化合物。，汤姆逊英国科学家，提出原子结构的模型，他认为原子中的和都均匀地分布在整个原子的球体中。伦琴德国物理学家，发现射线。贝克勒尔法国物理学家，发现铀的。卢瑟福英国科学家，进行了实验。卢瑟福用粒子轰击金箔时，绝大多数都，有极少数穿过时，个别直接偏转度，说明：原子是的；原子中存在着很小的带正电荷的，于是他提出了模型，即原子是由带正电荷的质量很集中的很小的原子核和在它周围运动着的带负电荷的电子组成。二）

4、、原子结构50华询教育质子：带一个单位的电荷相对质量为1.007原子核质量为1.6726×10-27Kg中子：不显电性相对质量1.0081、原子质量为1.6748×10-23Kg核外电子带一个单位负电荷相对质量为1/1836质量9.041×10-31Kg同一原子中的微粒数之间的关系：核电荷数(Z)=核内质子数＝核外电子数质量数(A)=质子数(Z)＋中子数（N）阳离子核外电子数＝Z－n(n离子所带电荷数)例：12Mg2+阴离子核外电子数＝Z＋n(n离子所带电荷数)例：17Cl－2、元素符号四周数字的含义b±XA±aA(大写)表

5、示Z（大写）表示CZ±a表示b±表示离子所带c表示分子中该的个数同一原子中的关系式:核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数质量数(A)=质子数(Z)＋中子数（N）3、原子原子是化学变化中的微粒。原子可以直接构成和：如：单质金刚石、晶体硅，化合物二氧化硅SiO2、碳化硅SiC。4、离子离子——离子是带电荷的或阳离子：带正电荷的离子，如：镁离子Mg2＋铁离子Fe3＋亚铁离子Fe2＋铵根离子NH4＋阴离子：带负电荷的离子，如：硝酸根离NO3－氯离子Cl－溶液中离子的颜色：Fe3＋色Fe2＋色Cu2＋色MnO4－色由离子构成的物质（

6、1）盐类（绝大多数）如KClNa2CO3Cu(NO3)2（2）强碱：如碱金属对应的碱（3）部分氧化物：如：低价金属氧化物Na2O由离子构成的物质固态时为离子晶体，主要是类、大多数类、活泼金属。5、元素元素的定义：具有相同数（即数）的同一类原子总称元素6、物质是怎样的组成宏观组成：物质都有元素组成在单质中称游离态在化合物中称化合态微观构成：（微观粒子包括）原子He分子单质H2离子化合物CO2NaCl50华询教育7、同位素同位素——具有和的同一元素的原子互称同位素（在元素周期表中处于同一位置）例：氢的同位素11H12H13H名称

7、：又称：符号：几种常见同位素:C126C136C146C其中146C作为原子量的标准U23592U23892U其中23592U作为制造原子弹其他：Cl3717Cl3517Cl2412Mg2512Mg2612Mg同位素性质:1、同位素的质量数不同.核外电子数相同，化学性质。2、同位素的化学性质。物理性质3、各种同位素所占的原子百分比组成。同位素的应用：考古学上的碳素断代法。14C的含量每减少一半，须经过5730±40年。如14C减少了5%则距今570年左右，14C的含量减少25%，那末距今约2900年8、同素异形现象同素异形体

8、一种元素形成几种单质的现象称现象。例：如碳形成金刚石、石墨的现象由同种元素形成的不同单质，称为这种元素的。如：金刚石与石墨称为碳的同素异形体。同素异形体的结构不同，性质不同。同素异形体之间的转化，属于变化。(例红磷转化为白磷)【基础练习】1．根据α粒子轰击金箔的实验现象，提出原子结构行星模