物质浓度配制

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1、2、化学计量在实验中的应用第三课时物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B的物质的量浓度，单位是mol／LcB=nBVV是指溶液体积,单位是L例题1：将60gNaOH溶于水配成500mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度解：nB是指溶液中的溶质、阴、阳离子CNa+==COH-==3mol／L从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变。(从一锅汤里取用一勺和将一锅汤喝完味道是一样的)练习1：现有1L5.00mol/L的Na2SO4溶液(1)溶液中的Na2SO4物质的量为___________(2)取100mL上述溶

2、液,其中Na2SO4的物质的量浓度是____________,此时溶液中Na2SO4的质量是________5mol5mol/L71g例题2：配制500mL0.40mol／L的CuSO4溶液需要CuSO4的质量是多少？练习2：配制200mL0.50mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3的质量是多少？思考：如何配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？先计算，后配制请仔细地观察演示过程归纳：１、实验过程中需要什么仪器？２、实验步骤如何进行？托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、１、实验仪器容量瓶的规格常用的有：50ml.100ml.250ml

3、.500ml.1000ml配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．２、步骤及所用仪器①计算②称量（托盘天平或量筒）③溶解（烧杯、玻璃棒）④转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）⑤定容（胶头滴管）⑥摇匀⑦装瓶贴签录像２、步骤及所用仪器②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?用滤纸，ＮaＯＨ等具腐蚀性的应用表面皿在实际过程中，我们除了用天平称取固体外，也会用到液体物质。若需用浓溶液来配置稀溶液，用什么仪器，如何配置？整个过程中变化的是什么，不变的是什么，遵循什么规律？例如：98%的浓硫酸（ρ=

4、1.84g/ml）配置500ml物质的量浓度为0.3mol／Ｌ的稀硫酸①需用到的仪器是（量筒）②计算应量取浓硫酸（8.2）ml③在稀释溶解时应注意：a浓硫酸缓慢倒入蒸馏水中b用玻璃棒不断搅拌④转移溶液时要注意：a__________b____________归纳：稀释定律：稀释前后溶质的物质的量不变。C（浓）×V前===C(稀)×V（后）２、步骤及所用仪器③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为１５０mL，你认为可以吗?不可以，只能用适量④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗

5、涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？玻棒引流为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？减少实验误差２、步骤及所用仪器２、步骤及所用仪器⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。250mL加水加少了加水加多了２、步骤及所用仪器⑥摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。２、步骤及所用仪器⑦装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘１、称量产生误差３）量筒量

6、取液体药品时仰视读数４）量筒量取液体药品时俯视读数２、溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯9）定容时俯视刻度１0)定容时液面低于刻度线１1）未等溶液冷却就定容8）定容时仰视刻度１2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液３、定容误差13)摇匀后发现液面低于刻度再加水刻度线刻度线刻度线平视读数、液面与刻度线相切正确俯视读数时到达刻度线却以为超过了仰视读数、本来到刻度线却以为没到误差分析15.原容量瓶洗净后未干燥16.容量瓶中含有少量的水17.往容量瓶中加水时有少量加到瓶

7、外均无影响牛刀小试：1、配制100ml1.0mol／ＬNaCl的溶液时，下列情况会导致结果偏小的是（）A所称量的固体放反了B容量瓶使用前未干燥C转移溶液后烧杯未洗涤D定容时俯视刻度线E振荡摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线2、下列实验不能达到预期目的或不正确的是（）A用25ml量筒量取2.0ml的稀硫酸B用托盘天平称量50.65克的固体C用250ml的容量瓶配置200ml0.1mol／Ｌ的NaOH溶液D使用容量瓶前应先检查是否漏水E称量NaOH固体放在小烧杯中F向容量瓶中转移溶液时，要用玻璃棒引流，并加之凹液面恰好与刻度线相切