物质的量浓度及配制

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1、1浓度＝溶质的量溶液的量溶质的质量分数W＝溶质的质量溶液的质量×100%＝溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量×100%如何定量表示溶液的浓和稀？以前学过哪种表示方法？问：你认为是称取溶液的质量方便,还是量取溶液的体积更方便些?3物质的量浓度正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算学习目标：阅读课本15页到17页1、物质的量浓度含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。CB=nB/V物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积请阅读课本15页，了解物质的量浓度的含义，符号，单位，表达式。表达式：符号CB

2、单位：mol/L注意事项：1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。2、溶质一定要用“物质的量”来表示。3、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合4、结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计算5、溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度等）均不变。6练习2.将0.5molNaCl配成2L溶液，该溶液中c(NaCl)是多少？c(Na+)是多少？4.将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c（NaCl)=1mol/L吗？1.将1molNaCl溶于1L水中，则c（NaCl)=1m

3、ol/L吗？3.在标准状况下，将22.4LHCl溶于水配成1L溶液，所得溶液中c(HCl)是22.4mol/L吗？5.100mL1mol/LNaCl溶液中，NaCl物质的量是多少？从该溶液中倒出20mL,此20mL溶液中，c(NaCl)是多少？,n（NaCl)是多少?7例题将14.2gNa2SO4溶于水配成500mL溶液，计算所得溶液中c(Na2SO4),c(Na+),c(SO42-）的大小。已知：m（Na2SO4)=14.2gVaq=0.5LM(Na2SO4)=142g/mol求C(Na2SO4),c(Na+),c(SO42-)n(

4、Na2SO4)=m(Na2SO4)M(Na2SO4)=14.2g142g/mol=0.1molC(Na2SO4)=n(Na2SO4)Vaq=0.5L0.1mol=0.2mol/L解：c(Na+)=2c(Na2SO4)=2×0.2mol/L=0.4mol/Lc(SO42-)=c(Na2SO4)=0.2mol/L下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是()A.500ml、5mol/LKCl溶液B.500ml、4mol/LKClO3溶液C.300ml、3mol/LCaCl2溶液D.1000ml、1mol/LAlCl3溶液C9配制500mL0.

5、1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？解：V[NaOH(ag)]=0.5LC(NaOH)=0.1mol/LM(NaOH)=40g/mol求m(NaOH)n(NaOH)=C(NaOH)V[NaOH(ag)]×0.5L=0.1mol/L×=0.05molm(NaOH)＝n(NaOH)M(NaOH)×=0.05mol×40g/mol=2g答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是2克已知：10有关物质的量浓度的简单计算1.1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）2

6、.2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的质量为()0.5mol/L117gCB=VnBCBV=nB=VCBnB[练习]3.标准状况下，1体积水中溶解500体积的HCl气体，得溶液的密度为dg/cm3，求溶液中HCl物质的量浓度。c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)溶液稀释归纳：稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化,但溶质的量(质量或物质的量)均不变。C1·V1=C2·V212例题、用18mol/L的浓硫酸配制250ml，1mol/L的H2SO4溶液，需要浓硫酸多少？18mol/L×V1=1mol

7、/L×0.25LV1=0.014L=14ml即需浓硫酸14ml浓溶液配稀溶液即C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)稀释前后溶液中溶质的物质的量不变。探究1:物质的量浓度与质量分数之间的关系关系1：c=1000ρω/M探究2:饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系关系2：ω=S/(100+S)探究3：饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系关系3：C=1000ρS/M(100+S)14例题4、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。解：16学习目标：学会配制一

8、定物质的量浓度的溶液及误差分析。第二课时物质的量浓度171、配制物质的量浓度一定的溶液所需要的仪器有哪些？2、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是什么？计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀请大家阅读课本15