物质的量浓度及溶液的配制.doc

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1、课题：第二节化学计量在实验中的应用(三)------物质的量浓度及溶液的配制课时5教材教法分析《物质的量在化学实验中的应用》选自人教版《化学·必修1》第一章第二节第三课时。“配制一定物质的量浓度的溶液“是第二节的最终目标，也是学生掌握的第一个定量研究实验。掌握配制一定物质的量浓度溶液，为将来进行实验和科学研究垫定基础。物质的量浓度的配制是高中阶段化学实验教学的一个定量实验，由于初中学生掌握了质量百分比浓度的配制，对于实施操作并不是很困难。但这个教学内容可以延伸帮助学生认识到定量实验原理的由来，操作步骤的设置的目的性，以及实验仪器的实用性。在介绍一定物质的量浓度的配制方法之前，先介绍物质的量浓度

2、的概念，让学生理解概念和对概念进行应用，并了解物质的量浓度的好处，以及溶液中溶质的质量分数的区别等。一定物质的量浓度溶液的配制方法的介绍可采用边讲边演示的方法，然后总结配制的步骤要点，有利于学生掌握。学情分析物质的量浓度概念中溶质的物质的量、溶液的体积学生易在具体问题中出错,学生自主阅读总结后教师要重点强调,提高学生对重点知识的把握能力。配制一定物质的量浓度溶液实验步骤学生易漏掉，排序时易排错；实验仪器选用不完整；误差分析易出错。主要是学生没有弄清每一步骤设计的原因和产生的影响。教师先引导学生分析实验配制原理，然后指导学生讨论设计实验步骤，在讨论总结的过程中教师针对实际情况不断追问学生修正设计

3、方案。实验步骤弄清楚了那么实验仪器的选用、误差的分析必然水到渠成。教学目标知识与技能理解物质的是浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。过程与方法从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。情感态度价值观1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。重点一定物质的量浓度的溶液的配制方法难点溶液配制的实验操作及误差分析三、物质的量在化学实验中的应用(一)物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理

4、量，叫溶液B的物质的量浓度，符号c(B)知识结构与板书设计2、公式c(B)=3、单位：国际单位：mol/m3常用单位mol/L［例1］配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？解：n(NaOH)==c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.1mol/L*0.5L=0.05molm(NaOH)==n(NaOH)·M(NaOH)=0.05mol*40g/mol=2g4、一定物质的量浓度的溶液中溶质的微粒数目［例2］将28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42―的物质的量浓度。解：n(Na2SO4)=====

5、0.2molc(Na2SO4)===0.8mol/LNa2SO4==2Na＋+SO42―c(Na＋)==2c(Na2SO4)==2*0.8=1.6mol/Lc(SO42―)==c(Na2SO4)==0.8mol/L5、c=6、稀释定律：c（浓溶液）×V（浓溶液）=c（稀溶液）×V（稀溶液）(二)一定物质的量浓度溶液的配制1、仪器：(1)天平(2)容量瓶2、步骤：1、计算2、称量或量取3、溶解或稀释4、移液5、洗涤6、定容7、摇匀8、装瓶3、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析误差分析依据的原理：CB=由m、V决定实验误差教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[引入]：化学试剂瓶的标签上

6、一般都有试剂含量的数据，化工产品和药品的说明书中一般都标明主要成分的含量。你知道这些数据是如何得到的吗？［讲解］许多化学反应都是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，必定需要一个表示溶液组成的物理量。在初中化学中我们学过溶液的质量分数，溶液的质量分数是一个表示溶液组成的物理量，可用来直接计算溶质、溶剂、溶液的质量。但是在化学研究中，更需要一个可以直接计算溶质的“n（溶质）”的物理量。［过渡］下面我们就来学习一种与溶液体积有关的表示溶液浓度的物理量-----物质的量浓度。［板书］三、物质的量在化学实验中的应用(一)物质的量浓度［问］物质的量和溶液的浓度有什么关系？什

7、么是物质的是浓度？请大家阅读教材P15前两段，请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念，并说出它的符号是什么？［板书］1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液B的物质的量浓度，符号c(B)［小结］注意：1、单位体积的溶液不是溶剂2、溶质是物质的量，不是质量3、B不但表示溶液中所含溶质的分子还可表示溶液中所含溶质电离出的离子［讲解］物质的量浓度的概念，我们也可以简