金属钠的性质与应用课件-吴登运

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1、小魔术：“滴水点灯”金属钠的性质与应用Na化学1专题2第二单元钠、镁及其化合物学习目标1、了解钠的物理性质、制备及用途2、掌握钠的化学性质(1)钠与氧气(2)钠与水液体是煤油钠的密度比煤油大钠保存在煤油中用刀切割钠块，观察切面颜色、光泽。将钠暴露在空气中，继续观察切面颜色、光泽的变化。【实验探究1】银白色金属光泽质软密度：比煤油大一、钠的物理性质色泽：硬度：将一小块金属钠（约绿豆大小）放在蒸发皿中，用酒精灯加热，观察现象。现象：钠在空气中受热后，先成闪亮的，后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成色固体【实验探究2----加热钠块】熔

2、小球淡黄1、钠与氧气反应：（1）空气中缓慢氧化（2）钠在空气中燃烧注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！二、钠的化学性质4Na+O2===2Na2O(白色)点燃2Na+O2Na2O2(淡黄色)向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。议一议：钠能否保存在水中？【实验探究3----将钠块投入水中】钠与水的反应123浮熔游响红钠与水反应实验现象讨论浮在水面上熔成闪亮的小球四处游动发出嘶嘶的响声溶液变为红色密度比水小（0.97g/cm3）反应放热、熔点低（97.81℃）

3、有气体生成产生气体反应剧烈产物呈碱性银白色金属光泽质软密度：硬度：色泽：熔点：比煤油大低一、钠的物理性质比水小例：Na+H2O==NaOH+失2×e-得2×e-0+10+1还原剂讨论：1、Na与H2O的反应的产物！222H2氧化剂知识扩展：Na与酸的反应2Na+2HCl==2NaCl+H2(比水更剧烈)在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，为什么？NaNa＋易失去1e-钠原子最外层只有1个电子，容易失去，所以，金属钠具有还原性，是一种强还原剂。知识扩展：Na除了能与O2、H2O反应，还能与Cl2、S等物质反应，均体现了

4、钠的还原性。钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化合态存在，在海水中储藏极丰富。主要以NaCl、Na2CO3和Na2SO4形式存在。碳酸钠硫酸钠氯化钠三、钠在自然界的存在(P49)四、钠的制备：2NaCl2Na+Cl2电解电解熔融NaCl五、钠的用途制Na2O2核反应堆热交换剂高压钠灯Na与O2反应黄光射程远，透雾能力强Na、K合金为液体且导热性能好Na有强还原性冶炼某些金属TiCl4+4Na700-8000CTi+4NaCl钠为什么要保存在煤油中？因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的

5、密度，所以保存在煤油中。【问题1】【试一试，今天你收获了吗？】若金属钠着火能否用水灭火？不能用水灭，因为水与钠反应放热，且生成易燃物H2火烧得更旺。（金属钠着火一般用砂子盖灭。）【问题2】请你用钠的性质解释“滴水点灯”【问题3】银白色金属光泽质软密度：硬度：色泽：熔点：比煤油大低一、钠的物理性质比水小【课堂小结】二、钠的化学性质1、与O2反应2、与水反应4Na+O22Na2O(白色)2Na+O2Na2O2(淡黄色)点燃2Na+2H2O==2NaOH+H2重点把握反应的现象及原理！【课堂小结】1、下列叙述中，错误的是（）A．钠

6、燃烧时发出黄色的火焰B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠C．钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠D．可以直接用手拿钠D点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH【问题检测】2、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（　　）A、金属钠浮在水面上B、金属钠形成小球状C、金属钠在水面上迅速游动D、反应后的溶液呈现红色C【问题检测】3、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是（　）A．钠浮在煤油层上，不反应B．钠沉

7、在煤油层下，不反应C．钠沉在水层下剧烈反应D．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应D【问题检测】谢谢！