高三化学总复习专题检测 选修3 物质结构与性质 word版含答案

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1、综合质量检测卷　选修③《物质结构与性质》时间：90分钟　满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离及离子所带电荷数，即晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(　　)A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞KCl＞NaClD．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl解析：晶格能与阴、阳离子所带电荷数的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比，可知CaO、BaO中离子电荷数大于NaCl、KCl中离子电荷数，且r(Ca2

2、＋)＞r(Ba2＋)，r(Na＋)＜r(K＋)，故熔点高低顺序为：CaO＞BaO＞NaCl＞KCl。答案：D2．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是(　　)A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子解析：离子键的特征是没有饱和性和方向性。因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的方向无关，但是为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子

3、的排列也是有规律的，不是随意的；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，如NaCl和CsCl中，Na＋和Cs＋半径均比Cl－半径小，且阴、阳离子个数比都是1∶1，故每个离子周围吸引异性离子的多少就取决于较小离子(Na＋和Cs＋)的周围空间的大小，又因为Na＋半径小于Cs＋，故每个Na＋周围吸引Cl－的个数(6个)小于每个Cs＋周围吸引Cl－的个数(8个)；在NaCl中，每个Na＋周围吸引6个Cl－，每个Cl－周围也只能吸引6个Na＋，故Cl－和Na＋的个数比为1∶

4、1，“NaCl”仅仅是表示阴、阳离子个数比的一个比例式，而不是表示物质确定组成的“分子式”。11答案：A3．下列不属于金属晶体共性的是(　　)A．易导电　　　　　　　　B．易导热C．有延展性D．高熔点解析：本题目考查金属的通性。导电、导热、延展性是所有金属的共性，而D项并不是金属晶体的共性，如汞的熔点很低，在常温下是液体。答案：D4．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于(　　)A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断解析：根据分子晶体一般熔沸点较低可知。答案：A5．有关晶体的下列说法中正确的是(　　)A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子

5、晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：晶体中分子间作用力越大，其熔沸点越高；分子内化学键的键能越大，分子越稳定，A错误。原子晶体中共价键越强，其熔点越高，B正确。冰融化时分子间作用力受到破坏，水分子中共价键未发生断裂，C错误。氯化钠晶体熔化时离子键被破坏，D错误。答案：B6．物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与“自由电子”之间存在的强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是(　　)A．镁的硬度大于铝B．

6、镁的熔沸点低于钙C．镁的硬度大于钾D．钙的熔沸点高于钾解析：根据题目所给予的信息，镁和铝的电子层数相同，价电子数Al＞Mg，原子半径Al＜Mg，Al的硬度大于镁，A错误；镁、钙价电子数相同，但半径Ca＞Mg，金属键强弱Mg＞Ca，B错误；用以上比较方法可推出：价电子数Mg＞K，原子半径Mg＜Na＜K，所以金属键Mg＞K，硬度Mg＞K，所以C正确；钙和钾元素位于同一周期，价电子数Ca＞K，原子半径K＞Ca，金属键Ca＞K，熔沸点Ca11＞K，所以D正确。答案：AB7．下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是(　　)A．金属钠形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有8个B

7、．金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有6个C．在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个D．在ZnS晶体中，每个Zn2＋周围与其距离最近的S2－有4个解析：金属钠为体心立方密堆积，每个原子周围与其距离最近的原子有8个；金属镁为六方最密堆积，每个原子周围与其距离最近的原子有12个；据NaCl、ZnS的晶胞结构可知，NaCl晶体中每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个，ZnS晶体中每个Zn2＋周围与其距离最近的S2－有4个。答案：B8．“莫斯科2