高三化学超级训练题

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1、第一卷7．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑥8．下列说法中正确的是（）A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Kap变大C．若存在简单阴离子R2-，则R一定属

2、于VIA族D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强9．下列离子方程式正确的是（）A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-CO2↑+H2OB．甲酸溶液与滴人少量的新制氢氧化铜后共热：HCOOH+2Cu（OH）2Cu2O+CO2↑+3H2OC．苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2¬+H2O2C6H5OH+CO32-D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH+CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O10．下列各组

3、离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO、NO3-、AlO2-②c(H+)=10-1mol•L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-④水电离出的c(H)=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、SO、NO⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-A．①②B．①③C．②④D．①②⑤⑥11．关于下列四个图像的说法中正

4、确的是（）A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H+（g）”中的AH>0B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：1C．图③表示可逆反应“A2+（g）+3B2+（g）2AB3（g）”的AH<0D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大12．下列实验装置图完全正确的是（）13．已知常温下：。则下列叙述正确的是（）A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B．向AgCl的悬浊液中加入NaB

5、r溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明C．将0.001mol•AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1KCl和0.001mol•L-1K2CrO4混合溶液中，产生Ag2CrO4D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动第二卷26．（12分）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙深于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性。（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解丙的溶液的方法

6、制备该单质，制备反应的化学方程式是；（2）甲的化学式是，乙的化学式可能是；若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体，则反应的离子方程式是；（3）Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则正极反应式为。27．（14分）研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有（填字母）；a.减少化石燃料的使用，开发新能源b.使用无氟冰箱，减少氟里昂排放c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车d.将工业废气用碱液

7、吸收后再排放（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ。又知。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式；（3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①2SO3(g)的△H0（填“>”或“<”）；②若温度T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K2；若反应进行到状态D时，（

8、填“>”、“<”或“=”）28．（16分）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种，某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式，实验用到的仪器如下图所示：[提出猜想]Ⅰ.所得气体的成分可能只含一种；Ⅱ.所得气体的成分可能含有二种；Ⅲ.所得气体