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1、咼三化学基础题训练（二）1、已知皱（Be）的原子序数为4。下列对皱及其化合物的叙述中正确的是（）A.皱的原子半径大于硼的原子半径B.氯化披分子中披的最外层电子数是8C.氢氧化皱碱性比氢氧化钙的弱D.单质皱跟冷水反应产生氢气2、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子"。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质CH3COOCH2—CH—CHO有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（）IhqOHA.M甲酸发生酯化反应B.与NaOH水溶液共热'C.与银氨溶液作用D.在催化
2、剂存在下与H2作用3、下列性质符合分子品体的是A.熔点1070°C,易熔丁•水，水溶液能导电B.熔点是10.3rc,液体不导电，水溶液能导电C.熔点97.8PC,质软,能导电,密度是0.97g/cm3D.熔点973°C,熔化时能导电，水溶液也能导电4、下列大小关系正确的是（）A.品格能：NaCKNaBrC.熔点：NaI>NaBrB.硬度：MgO>CaOD.熔沸点：CO2>NaCl5、可逆反应：3A（g）^=^3B（?）+C（?）（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质虽:有变小趋势，则下列判断匸确的是A.B和C可能
3、都是固体B.B和C一定都是气体图1反应速率时间C.若C为固体，则B—定是气体D.B和C可能都是气体6、密闭容器中一定量的混合气体发生反应：曲②平衡吋，测得a的浓度为O^OmolL-1,在温度不变吋，把容器容积扩大到原来的2倍，便其重新达到平衡,A的浓度为OJOrnol-L'1,有关叙述不正确的是（）A.平衡一定向右移动B.B的转化率降低C.x+y>zD.C的体积分数降低7、对达到平衡状态的可逆反应X+YQ^Z+W,在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，贝图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）A.
4、Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B.Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C.X、Y、Z、W皆非气体-nC(g)+Q,在相同温度、不同压强时，A的)A.X、Y均为气体，Z.W屮有一种为气体8、现冇可逆反应A(g)+2B(g)-A.pi>p2，n>3B・pi39、O.5mol/LCH3OOH溶液加水稀释，A.溶液中c(Hj和c(OJT)都减少C.醋酸电离平衡向左移动C.pip2,n=3)10、一•定量的盐酸跟过量的铁粉反应吋,B.溶液中c(FT)增大D.溶液的pH增大为了减缓
5、反应速率，11不影响牛成氢气的总量,转化率跟反应时间(t)的关系如图4,其中结论止确的是可向盐酸小加入适最的①NaOH固体A.①③②KNO3溶液B.②④C.②③③水@CH3COONa固体D.③④11、取ag某物质在轨气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,固体的质量恰好也增加了ag,下列物质小不能满足上述结果的是(反应后A.H2B.COC.C()H12O612、下列离子方程式廿写正确的是A.向澳化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br+2CI2=Fe3++Br2+4CFB.三氯化诙溶液跟过量氨水反应Fc3++3NH
6、3*H2O=Fc(OH)31+3NH4*C.硫化亚铁与盐酸反应S2>2H+==H2STD.过量铁粉与稀HNO3反应：Fe+4H++NO3_=Fe3++NOT+2H2O13、下列各组离子一•定能大量共存的是A.在含大fiFc3*的溶液中B.COD.G2H22OHB.在强碱性溶液中C.在c(H+)=10_,3molL_1的溶液中D.在pH=l的溶液中NH/>NaC厂、SCN"KAIO2一、CO32-NHf>Al3SO42-、N(KFc2+>C「、NO3-Na14、甲、乙两个容器中，分别加入O.lmol/LNaC1溶液与O.
7、lmol/LAgNO3溶液后,以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的：gZ比为:ar[r4Incj广p.甲.1—乙-—1—丿NaaA8WO315、25°C时，若体积为匕、pH=d的菜一元强酸与体积为％、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知匕和—0.5氏请填写下列空白。(1)a值可否等于3(填“可”或“否”),其理由是o(2)。值可否等于5(填“可,或“否”),其理由是o(3)a的取值范围是o16、取相同体积(0.025L)的两份0.01molL-1NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的
8、pH(填“增人"“减小”或环变”)，其原因是用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，其中笫一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为V(A),另一份消耗硫酸溶液的体积V(B),贝IJ：(1)以甲基橙为指不剂吋，V(A)和V(B)的关系是：；(2)以酚瞰为指
