高三化学基础复习训练题28

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1、富集在海水中的元素一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)1．下列有关卤素的说法错误的是(　　)。A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C．淀粉－碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度解析　元素的非金属性强弱与其对应的氢化物的酸性无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误。答案　A2．已知常温下氯酸钾与浓盐

2、酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是(　　)。①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析　本题主要考查对卤素之间的相互置换、单质的颜色、淀粉遇I2变蓝，以及Cl2与NaOH反应等知识的掌握情况，题目设计巧妙，是一道好题。由①处产生的Cl2通过②时发生反应Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，通过③时发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，通过④时发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因C

3、l2为黄绿色，Br2为橙色，淀粉遇I2变蓝，Cl2遇碱产生白色NaCl、NaClO，可知应选A。答案　A3．粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是(　　)。A．H2OB．ZnC．KID．KCl解析　利用碘升华的特性精制碘，须使ICl、IBr中的Cl、Br变为难挥发性的物质，同时使其中＋1价的碘被还原为单质碘，且加入的物质和碘不反应，只有KI符合，化学方程式为ICl＋KI===I2＋KCl，IBr＋KI

4、===I2＋KBr。答案　C4．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：贝壳石灰乳海水母液Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg下列说法不正确的是(　　)。A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应解析　电解MgCl2时阳极产生氯气，阴极产生Mg。答案　B5．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是(　　)。A．用淀粉－KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉－KI

5、试纸会变蓝B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉－KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3－D．途径Ⅱ中若生成1molI2，则反应中转移的电子数为10NA解析　加碘盐中含有IO3－，在酸性条件下可被I－还原生成I2，A选项正确；根据图示转化关系可知B选项正确；根据途径I可知氧化性Cl2>I2，根据途径Ⅱ可知氧化性IO3－>I2，根据途径Ⅲ可知氧化性Cl2>IO3－，C选项错误；根据关系式2IO3－～I2～10e－可知D选项正确。答案　C6．向含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgN

6、O3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中的比值为(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V1解析　I－首先与Ag＋生成AgI沉淀，然后Cl－与Ag＋生成AgCl沉淀。I－与Cl－的物质的量之比等于消耗AgNO3溶液的体积比，所以c(I－)/c(Cl－)＝。答案　C7．托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有200mL1.00mol·L－1的盐酸，天平平衡。向烧杯中分别加入下列各组中的两种金属(每个烧杯只放其中一种金属)，反应结束后，天平仍保持平

7、衡的是(　　)。A．8gMg和8gAlB．1gMg和1gAlC．0.1molMg和0.1molAlD．1.8gMg和molAl解析　两烧杯中HCl的物质的量为0.2L×1.00mol·L－1＝0.200mol，消耗Mg、Al的最大量分别为2.4g和1.8g。A中两金属均已过量，用HCl计算放出的H2，放出的H2的量相等，由于两端金属质量相等，故两端的Δm相等，天平仍保持平衡。D中两种金属均被完全消耗，Mg放出H20.15g、Al放出H2为0.2g，因投入质量相等，放出H2不等，天平不平。B、C同样可计算判断。答案　A二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8．

8、(15分)海水的综合利用可以制备金属镁