资源描述：
《高二化学有机化学中的计算题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、《有机化学计算》诸城二中王洪兵【有机化学计算与基础知识】化学计算的特点是数学运算和化学知识的有机结合,计算要在理解化学原理和化学知识的基础上进行。化学计算的正确与否的关键在于对化学概念含义的理解和对化学基础知识的掌握,并在此基础上掌握化学计算的解题规律。化学计算中以“物质的量”为中心的知识体系:注意:1、牢固掌握各有机物的性质、各有机物之间的相互关系、有关有机物之间的化学反应及化学反应方程式2、有关重要计算公式（1）根据标准状况下的气体密度算出该气体的摩尔质量即该气体的分子量（2）根据气体的相对密度D,求气体的分子量（密度,M分子量）（3）求混
2、和气的平均分子量:①(a%,b%,c%……表示摩尔百分含量)②（m为质量,n为物质的量）3、定式思维:化合物各元素的质量含量原子个数比分子式4、阿伏加德罗定律及其应用:阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。推知非标况气态方程（P为压强、V为体积、n为物质的量、R为常数、T为绝对温度、m为质量、M为摩尔质量）定T、定P:定T定V:5、重要有机物的通式要记熟6、有机物完全燃烧化学方程式为燃烧规律的应用（1）最简式相同的有机物,以任意比例混合总质量一定时,生成的CO2是一定值,生成水的量也是定值,消耗氧的量也是
3、定值。（2）混合物总质量不变,以任意比例混合时,生成CO2相等,即含碳量相等（质量分数）,生成H2O相等,即含氢量相等（质量分数）（3）具有相同碳原子数的有机物,无论以任意比例混合,只要总物质的量一定,生成的CO2为一定值。（4）最简式相同,无论有多少种有机物,也无论以何种比例混合,混合物中元素质量比为定值。7、记忆常见最简式相同的物质为:单烯烃、互为同分异构体的有机物、乙炔和苯、甲醛和乙酸、葡萄糖。8、记熟某些有机物的分子量【有机化学计算题型】1、相对分子质量、分子式、结构式的确定2、有机物燃烧问题3、混合物组成4、有机化学计算的综合应用【题
4、型与解法】（一）求有机物分子量根据化学方程式的有关计算求物质的分子量《例1》某饱和一元醇3.2克跟足量的钠反应,放出的氢气在标况状况下的体积为1120毫升,求这饱和一元醇的分子量？解:设饱和一元醇为R－OH,分子量为x2ROH+2Na®2RONa+H22xg22.4L3.2g1.12Lx=32答:该饱和一元醇分子量为32。（二）求有机物的分子式《例2》某气态烃含碳、氢元素质量比为6∶1,又知同温、同压下该气体密度为氢气密度的14倍,求该烃的分子式:解Ⅰ:根据分子量、通过最简式求分子式该烃的摩尔质量M=14×2g/mol=28g/mol该烃n(C
5、)∶n(H)=∶=1∶2最简式CH2式量=12+2=14∴分子式为C2H4解Ⅱ:根据分子量、通过计算每摩物质分子量所含各元素的原子的“物质的量”求分子式该烃的摩尔质量M=14×2g/mol=28g/mol1摩该烃分子量n(C)=1摩该烃分子量n(H)=∴该烃分子式为C2H4《例3》某气态烃有机物标准状况下密度为1.34克/升,取1.50克该有机物在足量的氧气中燃烧。将所得气体通过装有浓H2SO4的洗气瓶后再通过碱石灰干燥管,结果洗气瓶和干燥管分别增重0.9克和2.2克,测得尾气中除氧气外无其它物质,求该有机物的分子式？解Ⅰ:根据有机物燃烧化学方
6、程式（通式）的有关计算求分子式摩尔质量M=1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol30gxmol1.50gx=1y=2分子量=301×12+1×2+16×z=30z=1∴分子式CH2O答（略）解Ⅱ:根据关系式的有关计算求分子式摩尔质量M=1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol关系式C～CO212g44gx2.2gx=0.6g2H～H2O2g18gy0.9gy=0.1g0.6g+0.1g<1.50g∴有机物中含氧元素n(C)∶n(H)∶n(O)=∶∶=1∶2∶1最简式CH2O式量=30∴分子式CH2O答（略）《例4》某气态不
7、饱和烃在标准状况下的密度为2.41克/升。取0.54克该烃恰与浓度为0.2摩/升的溴水100毫升完全反应,使溴水完全褪色。求该烃的分子式、结构简式及名称？根据有机物分子式通式求有机物分子式解:摩尔质量M=2.41g/L×22.4L/mol=54g/moln(CxHy)=n(Br2)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol∴该烃为炔烃或二烯烃依据CnH2n－2通式12n+2n－2=54n=4∴分子式为C4H6结构简式名称:1—丁炔名称:2—丁炔名称:1,3—丁二烯《例5》标准状况下10毫升某气态烷烃跟80毫升过量的氧气混合,通入一个容积为90
8、毫升的密闭容器中点火爆炸后,恢复到原状态,测得的压强为原来的55.56%。求烷烃的分子式？解Ⅰ:利用燃烧化学方程式计算CnH2n+2+nCO2+(n+
