铁与铁的化合物测试题a和b层次卷及答案

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1、铁和铁的化合物测试题A卷一、单项选择题（每小题4分，共48分）1．红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和（）A.氧化亚铁B.氧化铁C.四氧化三铁D.氢氧化铁2．下列试剂中能用来分离Fe3+与Al3+的是()A.氨水B.NaOHC.(NH4)2CO3D.HCl3．在铁粉中加入稀硝酸，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较大的阳离子是()A.Fe2+B.Fe3+C.H+和Fe2+D.Fe2+和Fe3+4．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是下列物质中（）A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO5．将铁屑

2、溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．硫酸B．硝酸C．硫酸铜D．氯化铜6．常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是（）A．浓HNO3B．HClC．CuSO4D．AgNO37．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶18．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加而沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推

3、断丙物质是()A.Al2(SO4)3B.NaOHC.BaCl2D.FeSO49．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)=10－2mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是()A．SO42－B．NO3－C．SCN－D．CO32－10．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（）A．是Fe3+和Cu2+B．是Fe2+和Cu2+C．是Fe2+和Fe3+D．只有Fe2+11．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣

4、。上述沉淀和残渣分别为()A.Fe(OH)3；Fe2O3B.Fe(OH)2；FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D.Fe2O3；Fe(OH)312．将56g铁粉和16g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最后可得气体体积为(标准状况)()A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.44.8L二、填空题（共52分）13．（9分）在FeSO4溶液中滴加入少量KSCN溶液，溶液颜色，再滴入几滴氯水，溶液颜色，因为有生成。14．（24分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持

5、及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是。（2）装置E中的现象是。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：ⅡⅠ滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体①步骤I中通入Cl2的作用是。②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：。③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）。15．（19分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以

6、按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，A为变价金属。请回答：ABCE②D固体D溶液④①③E溶液溶于水ABFC（1）A是、B是、C是（请填化学式）。（2）反应①的化学方程式为：。（3）反应③的化学方程式为：。（4）反应④的化学方程式为：。B卷一、单项选择题（每小题5分，共30分）1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐2．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是()A.Mg2+、Fe3+、、Cl-B.

7、Fe2+、、ClO-、C.K+、Fe3+、、Br-D.Fe2+、Ca2+、Cl-、3．某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．Fe3+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+4．把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是（）A．Cu(NO3)2B．Fe(NO3)3C．Fe(NO3)2D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)25