九年级化学第十单元练习

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1、第十单元：酸和碱1.酸碱指示剂⑴概念：叫做酸碱指示剂。⑵种类：常见的酸碱指示剂有、。⑶石蕊溶液、酚酞溶液遇到酸、碱溶液颜色变化石蕊溶液酚酞溶液本身酸溶液碱溶液注意:溶液变色是酸碱知识界变色；并不是所有的酸和碱都能是指示剂变色2.溶液酸碱度的表示法——pH（1）PH值的范围：0----140７14酸性增强中性碱性增强注意：在酸性溶液中，酸性越强，PH值，溶液中氢离子浓度越大在碱性溶液中，碱性越强，PH值，溶液中氢氧根离子浓度越大⑵PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7溶液呈性例如：H2ONaCl溶液Na2SO4溶液PH＞7溶

2、液呈性，PH越大碱性越强例如：碱溶液PH＜7溶液呈性，PH越小酸性越强例如：酸溶液注意；酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是溶液⑶改变溶液PH值的方法：①酸性溶液：，溶液PH值不断增大，接近于7；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7②碱性溶液：，溶液PH值不断减小，接近于7；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7（4）pH的测定：最简单的方法是使用第4页共4页用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与对照，读出溶液的pH（读数为整数

3、）注意：A：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。B：用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值；使碱性溶液的PH值；中性溶液的PH值。3.常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、用途浓盐酸：①性质：纯净的浓盐酸是色的，有气味的液体。在空气中易挥发，瓶口呈现，原因是。有酸性和腐蚀性。注意：酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸②用途：盐酸是重要的化工原料，用于金属表面等，人体的胃液中含有可以帮助消化。浓硫酸：①性质：纯净的浓硫酸是色的体，在空气中

4、不易挥发，有吸水性，脱水性，溶于水时放出。有很强的腐蚀性。②用途：硫酸是重要的化工原料，用于金属表面等。浓硫酸具有，在实验室常用于做干燥剂。注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有性，易挥发出气体。②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有性，易吸收空气中的。③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量，溶剂质量，溶质质量分数。④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量，溶剂、溶液质量，溶质质量分数。⑤稀释浓硫酸时：应把沿烧杯壁慢慢注入里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把直接倒入中。⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或

5、衣服上，应先用拭去，再用冲洗，最后涂上3%—5%的溶液。第4页共4页（2）酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是）注意：酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，不能使无色酚酞试液（2）金属+酸→盐+氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H）注：FeSO4溶液、FeCl2溶液：（颜色）（3）金属氧化物+酸→盐+水稀硫酸除锈：（注Fe2(SO4)3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色盐酸除锈；（注FeCl3

6、溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色氧化铜和盐酸：（注CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色氧化铜和硫酸：（注CuSO4溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色（3）三种离子的检验试剂现象Cl-SO42-CO32-4.常见的碱⑴氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠：①性质：色体，溶于水，易，有强烈的性，俗称，，。②用途：化工原料，用于，石油，造纸，纺织等工业，生活中可以除去。氢氧化钙：①性质：色体，溶于水，其水溶液俗称第4页共4页，有腐蚀性，俗称，。②用途：用于建筑工业，

7、改良。注意：①氢氧化钠的潮解属于变化。②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的而潮解，同时又能与空气中的反应而变质。③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。⑤CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：（2）碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是）注意：碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质A:碱溶液与酸碱指示剂的反

8、应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色B:非金属氧化物+碱→盐+水（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）（检验二氧化碳的方法原理）（吸收二氧化硫的方法）C:酸+碱→盐+水5.中和反应(1)中和反应：注意：反应物只能是酸与碱(2)酸与碱的反应碱+酸→盐+水中和反应HCl+NaOHHCl+Ca(OH)2(3)实质：OH－+H+==