2013高三化学提升训练专题检测8

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1、专题检测评估(八)（时间:90分钟,满分:100分)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(原创题)下列对电解质的描述中,正确的是()A.弱电解质的浓度越大,电离程度越小B.同一种电解质,温度越高,电离程度越大C.通过比较两份溶液中浓度的大小,可以判断两种弱酸的酸性强弱D.多元弱碱的溶解度小,电离程度相对较大,所以通常认为弱碱的电离一步完成【解析】对于同一种弱电解质,在温度一定时,浓度越大,其电离程度才越小。对于强电解质来说,温度升高,电离程度不变。比较两种弱酸的酸性强弱,

2、应在同一温度下,比较相同浓度的两份溶液中浓度的相对大小。【答案】D2.(2012浙江诸暨中学高三模拟,9)下列有关平衡常数的说法正确的是()A.已知K则对应的化学反应可以表示为:B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数K将变大C.常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程度变大,K变大D.化学平衡常数K与温度有关,随温度的升高,K可能增大也可能减小,或者不变【解析】A项将反应物与生成物写反了,错误;弱电解质的电离都是吸热过程,故升温电离平衡常数增大,B项正确;水的离子积常数只与温度有关,温度不变,离子积常数不变,C项错误

3、;任何化学反应都伴随着能量的变化,即要么是吸热反应,要么是放热反应,故升高温度,化学平衡一定移动,化学平衡常数一定变化,D项错误。【答案】B3.下列实验能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸钠溶液的pH>7②用醋酸溶液做导电性试验,灯泡很暗③醋酸溶液与溶液反应产生二氧化碳气体④0.1的醋酸溶液的pH>1A.①②③B.②③④C.①④D.①②④【解析】①醋酸钠溶液的pH>7,说明醋酸根离子水解,从而说明醋酸为弱酸。②用醋酸溶液做导电性试验,灯泡很暗,此现象只能说明溶液中离子浓度小,而不能说明醋酸电离程度的相对大小,因此不能说明醋酸是弱电

4、解质。③醋酸溶液与溶液反应产生二氧化碳气体。此反应只能说明醋酸的酸性比碳酸强,而不能说明其酸性的强弱。④0.1醋酸溶液的pH>1,溶液中浓度小于醋酸浓度,说明醋酸没有完全电离,从而说明醋酸为弱电解质。【答案】C4.将0.05的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是()A.溶液中氢氧根离子的浓度增大了B.c减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动C.平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少D.电离程度增大,c也增大了【解析】在温度一定时,由于溶液中c与c的乘积是一个定值,所以稀释后,c减小,则c增

5、大。【答案】A5.(2012安徽师大附中模拟)有甲、乙两种醋酸稀溶液,测得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推断中正确的是()A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙)B.甲中由水电离产生的的物质的量浓度是乙的0.1倍C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)D.甲中的c为乙中c的10倍【解析】甲中氢离子浓度是乙中氢离子浓度的10倍,甲中由水电离产生的或的物质的量浓度是乙的十分之一,B项正确,D项错误;溶液越稀,醋酸电离程度越大,故两醋酸溶液的浓度大于10倍关系,A、C两项错误。【答案】B6.(

6、2011广东理综,11)对于0.1溶液,正确的是()A.升高温度,溶液的pH降低B.ccccC.cc=2cccD.加入少量NaOH固体,c与c均增大【解析】本题考查盐类水解及外界条件对水解平衡的影响和溶液中离子浓度大小的判断。属于强碱弱酸盐,水解溶液显碱性,方程式为、因为水解反应是吸热的,所以升高温度,有利于水解溶液碱性会增强,A不正确;加入少量NaOH固体,c增大,抑制水解,所以c增大,D是正确的;由物料守恒知钠原子个数是硫原子的2倍,因此有cccc所以B不正确,由电荷守恒知cc=2ccc,因此C也

7、不正确。【答案】D7.(2012辽宁东北育才学校高三第六次模拟考试,9)下列说法正确的是()A.相同物质的量浓度的下列溶液中,①、②、③、④;c由大到小的顺序是:①>②>③>④B.某物质的溶液中由水电离出的c若a>7时,则该溶液的pH一定为14-aC.物质的量浓度相等的和NaHS混合溶液中:cccccD.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小【解析】A项,①中与相互抑制水解,③中和相互促进水解,④中只有极少量电离,故A项正确;B项中因a>7时,水的

8、电离受到抑制,溶液可能为酸溶液(或是碱溶液),故无法确定溶液的pH,B项错误;C项中命题意图是考查溶液中的电荷守恒,但忽视了每个带2个单位负电荷,C项错误;D项,根据同离子效应,加入少量NaCl粉末,平衡左移,但NaCl的溶解使溶液中离子的总浓度增大,D项错误。